Aniones
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Nitratos: Los nitratos son sales que derivan del ácido nítrico. Están formados por la unión del anión nitrato (NO3 -) con un metal. Son menos abundantes que los anteriores y se caracterizan por su gran solubilidad y por presentar una estructura semejante a los carbonatos. Los nitratos son una parte esencial de los abonos. Las plantas los convierten de nuevo en compuestos orgánicos nitrogenados como los aminoácidosNitratos inorgánicos.- se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea etc.
Nitratos orgánicos.- son ésteres del ácido nítrico con alcoholes.
Síntesis
Los nitratos se pueden obtener por varios métodos:
Por actuación del ácido nítrico sobre el metal.
Por neutralización de una base con el ácido nítrico.
Por intercambio del anión.
MINERALES FORMADOS POR NITRATOS
la nitratina o nitrato sódico (NaNO3), también denominado nitrato de Chile o Caliche, por el gran yacimiento existente en el desierto de Atacama situado al Norte del país.
el salitre o nitrato potásico (KNO3). q forma parte esencial de la pólvora negra
NITRATOS EN LA NATURALEZA:Como intermedio los nitratos están presentes en el proceso de nitrificación / desnitrificación que se utiliza en las plantas depuradoras de aguas residuales. Se aprovecha el hecho que algunos microorganismos pueden reducir en condiciones anaeróbicas el nitrato directamente a nitrógenoelemental. Así se eliminan los compuestos de nitrógeno de las aguas donde producirían problemas de eutrofización
CONTAMINACION POR NITRATOS:La nitrificación produce un cambio notable en el estado de oxidación del nitrógeno fijado al pasar de forma catiónica (NH4+) a aniónica (NO3-). En suelos arcillosos de gran carga negativa, el NH4+ queda retenido con más facilidad, mientras que el NO3- no se retiene y pasa a aguas subterráneas con lo que sale del sistema. Un efecto colateral negativo de la nitrificación es que los nitratos son tóxicos para animales ya que pueden dar lugar, entre otros efectos indeseables, a la producción de nitrosaminas y de otros agentes cancerígenos. En ciertas ocasiones, se han utilizado inhibidores de la nitrificación para reducir estos efectos en el suelo.
CARBONATOS: Los carbonatos están formados por el anión carbonato (CO3=) combinado con un metal. Generalmente su dureza oscila entre 3 y 5 y se pueden formar por muy diversos mecanismos. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
Los carbonatos orgánicos.-Los carbonatos orgánicos son ésteres del ácido carbónico. Se pueden formar a partir de (Cl2C=O) y el alcohol correspondiente.
CARBONATOS EN LA NATURALEZA :Se encuentran en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de solvay. En un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa(NaOH) etc
CONTAMINACION POR CARBONATOS: Los iones de carbonato y bicarbonato se combinan con y Magnesio precipitando en forma de carbonato cálcico (CaCO3) o carbonato magnésico (MgCO3) cuando la solución del suelo se concentra bajo condiciones secas.La concentración de Ca y Mg decrece en relación al sodio y el índice RAS es mayor. Esto provoca la alcalinización y aumento del PH Entonces, cuando el análisis del agua indica un nivel alto de PH, esto es una señal de que los valores de carbonates y bicarbonatos son altos
MINERALES FORMADOS POR CARBONATOS: Aragonito (CaCO3): las variedades transparentes y las alabastrinas se utilizan como piedras preciosas.Azurita (Cu3 (CO3)2(OH)2): muy apreciada como piedra ornamental y también para la extracción de cobre Calcita (CaCO3): los cristales más puros se utilizan para la fabricación de lentes de microscopios, el mármol como piedra de ornamentación, las calizas litográficas en estampación y, en general, para las industrias de la construcción, metalurgia, química, de fertilizantes, de barnices y otras.Cerusita (PbCO3): mineral para la extracción de plomo y secundariamente de plata Malaquita (Cu2CO3 (OH)2): como piedra ornamental y para la extracción de cobre Siderita (FeCO3): empleado en la extracción de hierro
Nitratos orgánicos.- son ésteres del ácido nítrico con alcoholes.
Síntesis
Los nitratos se pueden obtener por varios métodos:
Por actuación del ácido nítrico sobre el metal.
Por neutralización de una base con el ácido nítrico.
Por intercambio del anión.
MINERALES FORMADOS POR NITRATOS
la nitratina o nitrato sódico (NaNO3), también denominado nitrato de Chile o Caliche, por el gran yacimiento existente en el desierto de Atacama situado al Norte del país.
el salitre o nitrato potásico (KNO3). q forma parte esencial de la pólvora negra
NITRATOS EN LA NATURALEZA:Como intermedio los nitratos están presentes en el proceso de nitrificación / desnitrificación que se utiliza en las plantas depuradoras de aguas residuales. Se aprovecha el hecho que algunos microorganismos pueden reducir en condiciones anaeróbicas el nitrato directamente a nitrógenoelemental. Así se eliminan los compuestos de nitrógeno de las aguas donde producirían problemas de eutrofización
CONTAMINACION POR NITRATOS:La nitrificación produce un cambio notable en el estado de oxidación del nitrógeno fijado al pasar de forma catiónica (NH4+) a aniónica (NO3-). En suelos arcillosos de gran carga negativa, el NH4+ queda retenido con más facilidad, mientras que el NO3- no se retiene y pasa a aguas subterráneas con lo que sale del sistema. Un efecto colateral negativo de la nitrificación es que los nitratos son tóxicos para animales ya que pueden dar lugar, entre otros efectos indeseables, a la producción de nitrosaminas y de otros agentes cancerígenos. En ciertas ocasiones, se han utilizado inhibidores de la nitrificación para reducir estos efectos en el suelo.
CARBONATOS: Los carbonatos están formados por el anión carbonato (CO3=) combinado con un metal. Generalmente su dureza oscila entre 3 y 5 y se pueden formar por muy diversos mecanismos. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
Los carbonatos orgánicos.-Los carbonatos orgánicos son ésteres del ácido carbónico. Se pueden formar a partir de (Cl2C=O) y el alcohol correspondiente.
CARBONATOS EN LA NATURALEZA :Se encuentran en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de solvay. En un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa(NaOH) etc
CONTAMINACION POR CARBONATOS: Los iones de carbonato y bicarbonato se combinan con y Magnesio precipitando en forma de carbonato cálcico (CaCO3) o carbonato magnésico (MgCO3) cuando la solución del suelo se concentra bajo condiciones secas.La concentración de Ca y Mg decrece en relación al sodio y el índice RAS es mayor. Esto provoca la alcalinización y aumento del PH Entonces, cuando el análisis del agua indica un nivel alto de PH, esto es una señal de que los valores de carbonates y bicarbonatos son altos
MINERALES FORMADOS POR CARBONATOS: Aragonito (CaCO3): las variedades transparentes y las alabastrinas se utilizan como piedras preciosas.Azurita (Cu3 (CO3)2(OH)2): muy apreciada como piedra ornamental y también para la extracción de cobre Calcita (CaCO3): los cristales más puros se utilizan para la fabricación de lentes de microscopios, el mármol como piedra de ornamentación, las calizas litográficas en estampación y, en general, para las industrias de la construcción, metalurgia, química, de fertilizantes, de barnices y otras.Cerusita (PbCO3): mineral para la extracción de plomo y secundariamente de plata Malaquita (Cu2CO3 (OH)2): como piedra ornamental y para la extracción de cobre Siderita (FeCO3): empleado en la extracción de hierro