Atomos

Numero atómico: expresa l nº d protones que tiene es lo k caracteriza al elemnto(Z) Numero masico: suma de protonoes y neutrones (A) Z=nº de proto.=nº de elect. A=nº de prto. + nº de neutro. Isótopos:distintas clases de atomos k forman un elemnto, tienen el m ismo nº atomico y distinto nº masico Elemento quimico: sustancia pura formada por atomos que tienen igual nº atomico. En 1910 Rutherford realizo n experimnto k mostraba cmo se distribuyen los electrones y protones en el atmo.Nucleo:ocupa fraccion pekeña del V total, sta cargado positivamente con protones.Corteza:donde los electrones giran alrdedor del nucleo, ocupa la mayor parte del V. Modelo atomico Bohr: -Los electrones giran alrdedor del nucleo en estacionarias circulares, al moverse no peirden energia. -Las orbitas permitidas son las k su energia adopta unos valores determinados, les llamo niveles de energia (N) -Cuanto mas alejado este del nucleo mayor su energia. -Un electron puede saltar de un nivel de mayor energia a otro. Correciones:Sommerfeld 1915 las orbitas no tenian pork ser circulares, sino tamb elipticas. Zeeman 1816 las orbitales elipticas podian adoptar distinta orientacion. Uhlenbeck y goudsmit 1925 comprobaron k el electron al girar sobre su eje creaba un campo magnetico.Nºs Cuanticos: principal (N) secuandario (L , s:0 p:1 d:2 f:3 ) magnetico (M) espín (s, +-½ ) Max. s^{2 p6 d10 f14. Sistema Periodico Actual:117 elementos situa: -a los elemntos por orden creciente de sus nº atomicos. -en un mismo grupo(vertical) propiedades parecidas. -en un perido cuyas propiedades cambian progresivam. - a los metales a la izkierda y centro, no metales derecha (exc H).Afinidad electronica: es la cariacion de energia que se produce cuando se añade un electron a un atomo neutro gaseoso Kj/mol. Tipos de enlace: Iónico: entre iones e distinto signo. covalente:comparten sus electrones de valencia. metálico:liberan sus electrones de valencia y pueden moverse por toda la red metalica P.V = N.R.T}