Dibujo del modelo atómico actual

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Electrón: partículas de carga negativa y poca masa que constituyen los rayos catódicos.

Protón: partículas de carga positiva y masa 1837 veces mayor que la de los elctrones.

Neutrón: partículas cuya masa es semejante a la del protón y sin carga eléctrica.

Número atómico: protones y electrones del átomo.

Número másico: protones + neutrones en el núcleo del átomo.

Modelo de Thomson: una esfera de materia con carga positiva (electrones encajados a ella)

Modelo de Rutherford: la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva esta en el núcleo. Los electrones(igual nº que los protones) giran alrededor en orbitas circulares).

Modelo de Bohr:los electrones se mueven en orbitas circulares.Cuanto + alejado del núcleo esté, mayor será su energía.Cada nivel admita 2n² electrones.

Orbital atómico: regíón del espacio en torno al núcleo en la que la probabilidad de encontrar un electrón con una determinada energía es muy grande.

Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

Configuración electrónica: distribución de los electrones en los distintos niveles, subniveles y orbitales, ordenados de menor a mayor energía.

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d

Enlaces químicos: las distintas clases de fur¡erzas que mantienen establemente unidos los átomos en las sutancias.

Enlace iónico: metal + no metal/uno gana y otro pierde/agregados/sólidos/frágiles/solubles/no conductores de electricidad en estado sólido.

Enlace Covalente: uníón de dos no metales que comparten uno o más pares de electrones./simple, doble o triple/enl. Cov. Moleculares ó atómicos.

Enlace metálico: uníón de dos metales que forman redes de cationes envueltos en una nube de electrones./alto puntode fusión/densos/solubles entre sí/conductores del calor y la electricidad/se pueden deformar.

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