El átomo y los modelos atómicos
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Rutherford - Sobre una lamina de oro muy fina dirigió un haz de particulas alfa que son positivas y son átomos de elio y analizo sus consecuencias.
1.La mayoria de las particulas atravesaban la laminas sin desbiarse apenas.
2.algunas particulas alfa atravesaban con dificultad.
3. unas particulas rebotaban contra la lamina de oro sin poder atravesarla.conclusion:el atomo era hueco y tenia espacios vacios, existe el nucleo con carga positiva y una corteza con electrones se mueven en orbitas.
limitaciones:si los electrones se mueven circularmente tienen una aceleracion normal y esto no puede ser asi ya que la aceleracion hace qe la energia se caiga al nucle o .
espectro de emision:si calentamos o aplicamos descargas electricas en una sustancia gaseosa y descomponemos la luz emitida, se obtiene unas determinadas radiaciones que emiten ondas en un rango determinado.
espectro de absorcion:se hace incidir un haz de luz que atraviese una muestra gaseosa y luego que pase por un prima transparente, el diagrama abtenido, es el espectro de absorción. Bohr- basandose en las ideas de plank dijo que: 1º los e(-) giran alrededor del nucleo en orbitas circulares determinadas o estables sin emitir energía. 2º cada una de las orbitas representa un nivel de energia que aumenta segun nos alejamos del nucleo. solo se libera E. en forma de radiacion cuando el e(-) cae de una orbita exterior a otra mas proxima al nucleo. 3º solo son posibles las orbitas para las cuales el momento angular del e(-) es = a un nº entero de veces h/2 .
Principio de exclusion de Pauli:Un e- en un atomo esta definido por 4 numeros cuanticos, y no puede haber dos electrones en un mismo atomo con los 4 numeros cuanticos iguales. Modelo mecanico-cuantico:Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrodinger. Aspectos característicos: Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. Así establecieron el concepto de orbital , región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.Principal (n) : nivel de energía del electrón ,tamaño del orbital , toma valores del 1 al 7. Secundario/ azimutal (l): subnivel de energía, forma del orbital, sus valores son (n-1). Magnético (m): orientación en el espacio, sus valores van del -l a +l. Espín (s): sentido del giro del electrón sobre su propio eje, sus valores son el -1/2 y +1/2.
1.La mayoria de las particulas atravesaban la laminas sin desbiarse apenas.
2.algunas particulas alfa atravesaban con dificultad.
3. unas particulas rebotaban contra la lamina de oro sin poder atravesarla.conclusion:el atomo era hueco y tenia espacios vacios, existe el nucleo con carga positiva y una corteza con electrones se mueven en orbitas.
limitaciones:si los electrones se mueven circularmente tienen una aceleracion normal y esto no puede ser asi ya que la aceleracion hace qe la energia se caiga al nucle o .
espectro de emision:si calentamos o aplicamos descargas electricas en una sustancia gaseosa y descomponemos la luz emitida, se obtiene unas determinadas radiaciones que emiten ondas en un rango determinado.
espectro de absorcion:se hace incidir un haz de luz que atraviese una muestra gaseosa y luego que pase por un prima transparente, el diagrama abtenido, es el espectro de absorción. Bohr- basandose en las ideas de plank dijo que: 1º los e(-) giran alrededor del nucleo en orbitas circulares determinadas o estables sin emitir energía. 2º cada una de las orbitas representa un nivel de energia que aumenta segun nos alejamos del nucleo. solo se libera E. en forma de radiacion cuando el e(-) cae de una orbita exterior a otra mas proxima al nucleo. 3º solo son posibles las orbitas para las cuales el momento angular del e(-) es = a un nº entero de veces h/2 .
Principio de exclusion de Pauli:Un e- en un atomo esta definido por 4 numeros cuanticos, y no puede haber dos electrones en un mismo atomo con los 4 numeros cuanticos iguales. Modelo mecanico-cuantico:Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrodinger. Aspectos característicos: Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. Así establecieron el concepto de orbital , región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.Principal (n) : nivel de energía del electrón ,tamaño del orbital , toma valores del 1 al 7. Secundario/ azimutal (l): subnivel de energía, forma del orbital, sus valores son (n-1). Magnético (m): orientación en el espacio, sus valores van del -l a +l. Espín (s): sentido del giro del electrón sobre su propio eje, sus valores son el -1/2 y +1/2.