Enlace Quimico

Enlace Quimico:conjunto de fuerzas que mantienen unidos los atomos cuando forman moleculas o cristales, asi como las fuerzas que mantienen unidas las moleculas cuando se presentan en estado solido o liquido.

Energia de enlace:es la energia qe se desprende en la formacion de un enlace y resulta de un balance entre energias de atraccion y de repulsion. Las primeras son debidas a las atraciones que se dan entre la nube electronica de uno de los atomos y el nucleo del otro atomo; mientras qe las segundas se deben a las repulsiones que se producen entre los nucleos o entre las nubes electronicas de ambos atomos.

Distancia de enlace: es la que existe entre atomos cuando forman el enlace. A distancias mas proximas, las fuerzas de repulsion aumentan mucho y el sistema es inestable.

Electronegatividad:determinan su comportamiento y el tipo de enlace.

• Si ambos atomos tienen electronegatividades muy diferentes, uno de ellos perdera el electron del enlace y formara un ion negativo o anion. Enlace Ionico.
• Si los doa tomos presentan gran tendencia a atraer electrones, se enlazaran compartiendo sus electrones de valencia y se formara un enlace covalente.
• Si los dos atomos tienen muy poca tendencia a atraer electrones, ambos se desprenderan de sus electrones de valencia formaran una estructura en la que los cationes se van a estabilizar con los electrones libres;dara lugar a enlace metalico.

Enlace ionico:se establece cuando se combinan elementos con electronegatividades muy diferentes. El mas electronegativo(no metal)formara iones negativos, y el menos electronegativo(metal), iones positivos. El enlace se produce por la atraccion electrostatica entre los iones que tienen carga de distinto signo.

Energia de red: es la energia que hay que comunicar a un mol de un compuesto ionico para que sus iones se separen a una distancia tal que dejen de interaccionar.

Estructura de los cristales ionicos: la forma en que se disponen los iones constituyentes de una red cristalina ionica depende, fundamentalmente de la proporcion de iones y cationes y de sus respectivos tamaños.

Indice de coordinacion: al numero de iones de un tipo que rodean a otro ion de signo opuesto a su esfera mas proxima. su valor es una caracteristica fundamental del tipo de red que se forma.

Factores que afectan a la fortaleza del enlace ionico:

• Cargas ionicas:un compuesto ionico es mas estable cuanto menor sea la carga se sus iones
• Tamaño de iones: un compuesto ionico es mas estable cuanto mas compacta sea la red cristalina y cuanto mas parecidos sea el tamaño del anion y del cation.
• Diferencia de electronegatividades: un compuesto ionico sera mas estable cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los atomos de partida.