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Enlace químico: unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estruc. Multimoleculares.
Enlace iónico: se origina como consecuencia de las fuerzas eléctricas entre iones de carga eléctrica de distinto signo, q forman un cristal iónico.
Enlace covalente: se origina entre átomos q comparten un par de electrones de moco que completan generalmente su capa de valencia.
Enlace metálico: se origina como consecuencia de la atracción eléctrica entre los iones + del metal y la nube electrónica que los rodea.
Regla del octeto: al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos q se unen tienden a ganar, perder o compartir elec hasta completar la capa de valencia con 8 electrones.
Valencia covalente: nº de enlaces covalentes que puede formar un átomo.
Según el modelo de Lewis, el enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par de electrones del enlace en la región entre los núcleos.
Según el modelo de nubes electrónicas la densidad de carga - entre los 2 núcleos ejerce una fuerza atractiva sobre cada uno de ellos y los mantiene unidos.
Dipolo eléctrico: sistema físico formado por dos cargas = de signo contrario y separadas una distancia fija. Se caracteriza por una magnitud vectorial denominada momento dipolar, cuyo valor nu=qd
Fuerzas dipolo-dipolo: fuerzas intermoleculares q se establecen entre la parte + del dipolo de una molécula y la parte - del dipolo de la otra.
Enlaces de hidrogeno: fuerzas intermoleculares intensas que se establecen entre el átomo de hidrogeno de una molécula, y un átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno de otra.
Forma empírica de un compuesto de la proporción de los átomos que contiene, expresada con los nºs enteros más pequeños posibles.
Formula molecular de una sustancia formada por moléculas indica el nº real de átomos de cada elemento presente en la molécula.
Hidrocarburos saturados: los enlaces entre carbonos son todos sencillos puesto que no admiten más átomos de hidrógeno.
Hidrocarburos insaturados: presentan insaturaciones en su cadena, enlaces dobles (alquenos u olefinas) triples (alquinos). + reactivos q los alcanos.
Alquenos: adicionan fácilmente reactivos como hidrogeno, halógenos o hidrácidos.
Alquinos: fácilmente reactivos como hidrogeno. Dos etapas: 1. Se adiciona una molécula del reactivo al triple enlace para dar una molécula q contiene un doble enlace.2
se produce una adición de otra molécula de reactivo al doble enlace formado.
Petróleo: mezcla compleja de hidrocarburos, entre los que destacan por su abundancia, los alcanos. 1 se caliente hasta 400ºC sus componentes pasan a estado de vapor, pasan por la torre de destilación. Las moléculas más pequeñas, con el punto de ebullición + bajo son las 1as en evaporarse, desplazándose hacia la parte superior de la columna.
La gasolina: mezcla de hidrocarburos volátiles que contiene, además de alcanos, cantidades variables de hidrocarburos.
Proceso de craqueo: permite aumentar la producción de fracciones ligeras, más volátiles, aprovechando el exceso de otras fracciones + pesadas, - volátiles.
Reformado catalítico: Este proceso convierte los alcanos en compuestos aromáticos, tales como el benceno, tolueno y xileno.
Alquilacion: durante este proceso se convierten alcanos y alquenos de baja masa molecular en alcanos mayores de cadena ramificada.
Índice de octano: mide la resistencia a la detonación. Cuanto + alto el índice , + eficacia como combustible en un motor.
Lluvia acida: implica la conversión de so2, NO y NO2contaminantes en h2so4 y hno3, con el posterior regreso de estos ácidos a la tierra, disueltos en la lluvia, nieve.
Isómeros Constitucionales: compuestos formados x los mismos átomos pero unidos de distinta manera se subdividen en tres grupos.
Isómeros de cadena: aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono.
Isómeros de posición: aquellos que teniendo = esqueleto carbonado se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional.
Isómeros de función: compuestos a pesar de tener la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes.
Grupo funcional: grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula
Enlace químico: unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estruc. Multimoleculares.
Enlace iónico: se origina como consecuencia de las fuerzas eléctricas entre iones de carga eléctrica de distinto signo, q forman un cristal iónico.
Enlace covalente: se origina entre átomos q comparten un par de electrones de moco que completan generalmente su capa de valencia.
Enlace metálico: se origina como consecuencia de la atracción eléctrica entre los iones + del metal y la nube electrónica que los rodea.
Regla del octeto: al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos q se unen tienden a ganar, perder o compartir elec hasta completar la capa de valencia con 8 electrones.
Valencia covalente: nº de enlaces covalentes que puede formar un átomo.
Según el modelo de Lewis, el enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par de electrones del enlace en la región entre los núcleos.
Según el modelo de nubes electrónicas la densidad de carga - entre los 2 núcleos ejerce una fuerza atractiva sobre cada uno de ellos y los mantiene unidos.
Dipolo eléctrico: sistema físico formado por dos cargas = de signo contrario y separadas una distancia fija. Se caracteriza por una magnitud vectorial denominada momento dipolar, cuyo valor nu=qd
Fuerzas dipolo-dipolo: fuerzas intermoleculares q se establecen entre la parte + del dipolo de una molécula y la parte - del dipolo de la otra.
Enlaces de hidrogeno: fuerzas intermoleculares intensas que se establecen entre el átomo de hidrogeno de una molécula, y un átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno de otra.
Forma empírica de un compuesto de la proporción de los átomos que contiene, expresada con los nºs enteros más pequeños posibles.
Formula molecular de una sustancia formada por moléculas indica el nº real de átomos de cada elemento presente en la molécula.
Hidrocarburos saturados: los enlaces entre carbonos son todos sencillos puesto que no admiten más átomos de hidrógeno.
Hidrocarburos insaturados: presentan insaturaciones en su cadena, enlaces dobles (alquenos u olefinas) triples (alquinos). + reactivos q los alcanos.
Alquenos: adicionan fácilmente reactivos como hidrogeno, halógenos o hidrácidos.
Alquinos: fácilmente reactivos como hidrogeno. Dos etapas: 1. Se adiciona una molécula del reactivo al triple enlace para dar una molécula q contiene un doble enlace.2
se produce una adición de otra molécula de reactivo al doble enlace formado.
Petróleo: mezcla compleja de hidrocarburos, entre los que destacan por su abundancia, los alcanos. 1 se caliente hasta 400ºC sus componentes pasan a estado de vapor, pasan por la torre de destilación. Las moléculas más pequeñas, con el punto de ebullición + bajo son las 1as en evaporarse, desplazándose hacia la parte superior de la columna.
La gasolina: mezcla de hidrocarburos volátiles que contiene, además de alcanos, cantidades variables de hidrocarburos.
Proceso de craqueo: permite aumentar la producción de fracciones ligeras, más volátiles, aprovechando el exceso de otras fracciones + pesadas, - volátiles.
Reformado catalítico: Este proceso convierte los alcanos en compuestos aromáticos, tales como el benceno, tolueno y xileno.
Alquilacion: durante este proceso se convierten alcanos y alquenos de baja masa molecular en alcanos mayores de cadena ramificada.
Índice de octano: mide la resistencia a la detonación. Cuanto + alto el índice , + eficacia como combustible en un motor.
Lluvia acida: implica la conversión de so2, NO y NO2contaminantes en h2so4 y hno3, con el posterior regreso de estos ácidos a la tierra, disueltos en la lluvia, nieve.
Isómeros Constitucionales: compuestos formados x los mismos átomos pero unidos de distinta manera se subdividen en tres grupos.
Isómeros de cadena: aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono.
Isómeros de posición: aquellos que teniendo = esqueleto carbonado se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional.
Isómeros de función: compuestos a pesar de tener la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes.
Grupo funcional: grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula
Enlace iónico: se origina como consecuencia de las fuerzas eléctricas entre iones de carga eléctrica de distinto signo, q forman un cristal iónico.
Enlace covalente: se origina entre átomos q comparten un par de electrones de moco que completan generalmente su capa de valencia.
Enlace metálico: se origina como consecuencia de la atracción eléctrica entre los iones + del metal y la nube electrónica que los rodea.
Regla del octeto: al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos q se unen tienden a ganar, perder o compartir elec hasta completar la capa de valencia con 8 electrones.
Valencia covalente: nº de enlaces covalentes que puede formar un átomo.
Según el modelo de Lewis, el enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par de electrones del enlace en la región entre los núcleos.
Según el modelo de nubes electrónicas la densidad de carga - entre los 2 núcleos ejerce una fuerza atractiva sobre cada uno de ellos y los mantiene unidos.
Dipolo eléctrico: sistema físico formado por dos cargas = de signo contrario y separadas una distancia fija. Se caracteriza por una magnitud vectorial denominada momento dipolar, cuyo valor nu=qd
Fuerzas dipolo-dipolo: fuerzas intermoleculares q se establecen entre la parte + del dipolo de una molécula y la parte - del dipolo de la otra.
Enlaces de hidrogeno: fuerzas intermoleculares intensas que se establecen entre el átomo de hidrogeno de una molécula, y un átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno de otra.
Forma empírica de un compuesto de la proporción de los átomos que contiene, expresada con los nºs enteros más pequeños posibles.
Formula molecular de una sustancia formada por moléculas indica el nº real de átomos de cada elemento presente en la molécula.
Hidrocarburos saturados: los enlaces entre carbonos son todos sencillos puesto que no admiten más átomos de hidrógeno.
Hidrocarburos insaturados: presentan insaturaciones en su cadena, enlaces dobles (alquenos u olefinas) triples (alquinos). + reactivos q los alcanos.
Alquenos: adicionan fácilmente reactivos como hidrogeno, halógenos o hidrácidos.
Alquinos: fácilmente reactivos como hidrogeno. Dos etapas: 1. Se adiciona una molécula del reactivo al triple enlace para dar una molécula q contiene un doble enlace.2
se produce una adición de otra molécula de reactivo al doble enlace formado.
Petróleo: mezcla compleja de hidrocarburos, entre los que destacan por su abundancia, los alcanos. 1 se caliente hasta 400ºC sus componentes pasan a estado de vapor, pasan por la torre de destilación. Las moléculas más pequeñas, con el punto de ebullición + bajo son las 1as en evaporarse, desplazándose hacia la parte superior de la columna.
La gasolina: mezcla de hidrocarburos volátiles que contiene, además de alcanos, cantidades variables de hidrocarburos.
Proceso de craqueo: permite aumentar la producción de fracciones ligeras, más volátiles, aprovechando el exceso de otras fracciones + pesadas, - volátiles.
Reformado catalítico: Este proceso convierte los alcanos en compuestos aromáticos, tales como el benceno, tolueno y xileno.
Alquilacion: durante este proceso se convierten alcanos y alquenos de baja masa molecular en alcanos mayores de cadena ramificada.
Índice de octano: mide la resistencia a la detonación. Cuanto + alto el índice , + eficacia como combustible en un motor.
Lluvia acida: implica la conversión de so2, NO y NO2contaminantes en h2so4 y hno3, con el posterior regreso de estos ácidos a la tierra, disueltos en la lluvia, nieve.
Isómeros Constitucionales: compuestos formados x los mismos átomos pero unidos de distinta manera se subdividen en tres grupos.
Isómeros de cadena: aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono.
Isómeros de posición: aquellos que teniendo = esqueleto carbonado se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional.
Isómeros de función: compuestos a pesar de tener la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes.
Grupo funcional: grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula
Enlace químico: unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estruc. Multimoleculares.
Enlace iónico: se origina como consecuencia de las fuerzas eléctricas entre iones de carga eléctrica de distinto signo, q forman un cristal iónico.
Enlace covalente: se origina entre átomos q comparten un par de electrones de moco que completan generalmente su capa de valencia.
Enlace metálico: se origina como consecuencia de la atracción eléctrica entre los iones + del metal y la nube electrónica que los rodea.
Regla del octeto: al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos q se unen tienden a ganar, perder o compartir elec hasta completar la capa de valencia con 8 electrones.
Valencia covalente: nº de enlaces covalentes que puede formar un átomo.
Según el modelo de Lewis, el enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par de electrones del enlace en la región entre los núcleos.
Según el modelo de nubes electrónicas la densidad de carga - entre los 2 núcleos ejerce una fuerza atractiva sobre cada uno de ellos y los mantiene unidos.
Dipolo eléctrico: sistema físico formado por dos cargas = de signo contrario y separadas una distancia fija. Se caracteriza por una magnitud vectorial denominada momento dipolar, cuyo valor nu=qd
Fuerzas dipolo-dipolo: fuerzas intermoleculares q se establecen entre la parte + del dipolo de una molécula y la parte - del dipolo de la otra.
Enlaces de hidrogeno: fuerzas intermoleculares intensas que se establecen entre el átomo de hidrogeno de una molécula, y un átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno de otra.
Forma empírica de un compuesto de la proporción de los átomos que contiene, expresada con los nºs enteros más pequeños posibles.
Formula molecular de una sustancia formada por moléculas indica el nº real de átomos de cada elemento presente en la molécula.
Hidrocarburos saturados: los enlaces entre carbonos son todos sencillos puesto que no admiten más átomos de hidrógeno.
Hidrocarburos insaturados: presentan insaturaciones en su cadena, enlaces dobles (alquenos u olefinas) triples (alquinos). + reactivos q los alcanos.
Alquenos: adicionan fácilmente reactivos como hidrogeno, halógenos o hidrácidos.
Alquinos: fácilmente reactivos como hidrogeno. Dos etapas: 1. Se adiciona una molécula del reactivo al triple enlace para dar una molécula q contiene un doble enlace.2
se produce una adición de otra molécula de reactivo al doble enlace formado.
Petróleo: mezcla compleja de hidrocarburos, entre los que destacan por su abundancia, los alcanos. 1 se caliente hasta 400ºC sus componentes pasan a estado de vapor, pasan por la torre de destilación. Las moléculas más pequeñas, con el punto de ebullición + bajo son las 1as en evaporarse, desplazándose hacia la parte superior de la columna.
La gasolina: mezcla de hidrocarburos volátiles que contiene, además de alcanos, cantidades variables de hidrocarburos.
Proceso de craqueo: permite aumentar la producción de fracciones ligeras, más volátiles, aprovechando el exceso de otras fracciones + pesadas, - volátiles.
Reformado catalítico: Este proceso convierte los alcanos en compuestos aromáticos, tales como el benceno, tolueno y xileno.
Alquilacion: durante este proceso se convierten alcanos y alquenos de baja masa molecular en alcanos mayores de cadena ramificada.
Índice de octano: mide la resistencia a la detonación. Cuanto + alto el índice , + eficacia como combustible en un motor.
Lluvia acida: implica la conversión de so2, NO y NO2contaminantes en h2so4 y hno3, con el posterior regreso de estos ácidos a la tierra, disueltos en la lluvia, nieve.
Isómeros Constitucionales: compuestos formados x los mismos átomos pero unidos de distinta manera se subdividen en tres grupos.
Isómeros de cadena: aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono.
Isómeros de posición: aquellos que teniendo = esqueleto carbonado se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional.
Isómeros de función: compuestos a pesar de tener la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes.
Grupo funcional: grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula