Kimika goza

lotura metaliko:metal baten atomoen arteko lotura.propietateak:1-elektrizitate eroale ona-azken mailako elektroiak,balentzi elektrioas,azkatasuna mugitzeko.  2-propietate mekanikoak-harikorrak eta xaflakorrak  3- sare kristalinoa baldintza normaletan(merkurio salbuespena)  4-fusio puntuan aleazioa-metalen arteko disoluzioa

van der wals-en indarrak:molekula apolarren arteko indarrak.sakabanaketa indarrak.london-en indarrak:une batean,molekula batean agertzen da dipoloa(asimetria elektrikoa)eta molekula horrek induzitu egiten du.masa molekularra handiagotu-londonen indarrak andiagotu-irakite puntua altuago.

dipolo-dipolo indarrak:+-+-+-+-molekula polarren arteko indarrak:H2O,H2S,H2Se,H2Te-masa molekularra handitu-elektronegatibitatea txikiagotu-dipolo dipolo indarrak txikiagotu-london en indarrak handitu-irakite puntua altuago.salbuespenak N,F,O. 100,-59.6,-42,1.8   hidrogeno loturak hau azaltzeko: h atomoak lotura kobalente n edo f edo o atomo batekin eta aldi berean h atomoak erakartzen du bere alboko molekula baten n edo f edo o atomoa.n,f,o oso elektronegatiboak direlako.h atomoa elektroirik gabe dago eta alboko molekula baten n,f,o atomo bat asko hurbildu daiteke.(eskema del triangulito,k pin k pan)molekula ur bakoitza beste lau behar ditu.hidrogeno lotura ez badago,ura gure baldintzan gas agregazio egoeran egongo litzateke.