Masas
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Existen unas propiedades caracteristicas que nos sirven para identificar las sustancias (densidad, conductividad, color) y unas propiedades generales comunes a todos los tipos de materia ( masa, volumen, temperatura).
Sustancia pura es aquella materia cuya composicion no cambia cualesquiera que sean las condiciones fisicas que se le encuentre. Se pueden distinguir 2 tipos: Compuestos: son las sustancias puras que se pueden descomponer en otras mas simples por medio de un proceso quimico. Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras mas simples por ningun procedimiento.
Ejemplos> agua destilada(compuesto), hierro(elemento), Oxigeno(elemento), Sal comun (compuesto), oro (elemento),agua(compuesto), Azufre(elemento), cobre,plomo,platino,estaño,aluminio.
Mezcla: es aquella meteria que resulta de la combinacion de varias sustancias puras que se pueden separar utlizando procedimientos fisicos. tipos: Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por procedimientos por procedimientos ópticos.Mezcla homogenea o disolucion es una mezcla en la que no es posibe distinguir sus componentes por procedimientos opticos convencionales.
Ejemplos>agua mineral(homo),agua con arena(hete), Bronce(homo), Aire (homo),Agua con azucar(hete),Gasolina(homo)acero,laton.
Materia
Sustancias puras Mezclas
elemento - Compuesto Homogenea - Heterogenea
(oro) (agua destilada) (agua de mar) (arena)
Separacion de mezclas: Cribado: separacion de varios solidos con deferentes tamazo de particulas. Filtracion: Separacion de un solidos que esta en contacto con un liquido que es isoluble.Cristalizacion: Separacion de un solido disuelto en un liquido por evaporacion del liquido.Separacion magnetica: Separacion de 2 componentes cuando uno de ellos es ferromagnetico.Decantacion: Separacion de dos liquidos inmiscibles.Destilacion: Separacion de dos liquidos miscibles.Cromatografia: Separacion de mezclas en las que los componentes tienen distinta afinidad por un disolvente.
Porcentaje en masa
masa de soluto
%en masa de soluto = ________________ x 100
masa de disolucion
Porcentaje en volumen
Volumen de soluto
% en volumen de soluto = _______________ x 100
volumen de disolucion
Concentracion en masa
masa de soluto
Concentracion en masa de soluto = __________________
volumen de disolucion
Sustancia pura es aquella materia cuya composicion no cambia cualesquiera que sean las condiciones fisicas que se le encuentre. Se pueden distinguir 2 tipos: Compuestos: son las sustancias puras que se pueden descomponer en otras mas simples por medio de un proceso quimico. Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras mas simples por ningun procedimiento.
Ejemplos> agua destilada(compuesto), hierro(elemento), Oxigeno(elemento), Sal comun (compuesto), oro (elemento),agua(compuesto), Azufre(elemento), cobre,plomo,platino,estaño,aluminio.
Mezcla: es aquella meteria que resulta de la combinacion de varias sustancias puras que se pueden separar utlizando procedimientos fisicos. tipos: Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por procedimientos por procedimientos ópticos.Mezcla homogenea o disolucion es una mezcla en la que no es posibe distinguir sus componentes por procedimientos opticos convencionales.
Ejemplos>agua mineral(homo),agua con arena(hete), Bronce(homo), Aire (homo),Agua con azucar(hete),Gasolina(homo)acero,laton.
Materia
Sustancias puras Mezclas
elemento - Compuesto Homogenea - Heterogenea
(oro) (agua destilada) (agua de mar) (arena)
Separacion de mezclas: Cribado: separacion de varios solidos con deferentes tamazo de particulas. Filtracion: Separacion de un solidos que esta en contacto con un liquido que es isoluble.Cristalizacion: Separacion de un solido disuelto en un liquido por evaporacion del liquido.Separacion magnetica: Separacion de 2 componentes cuando uno de ellos es ferromagnetico.Decantacion: Separacion de dos liquidos inmiscibles.Destilacion: Separacion de dos liquidos miscibles.Cromatografia: Separacion de mezclas en las que los componentes tienen distinta afinidad por un disolvente.
Porcentaje en masa
masa de soluto
%en masa de soluto = ________________ x 100
masa de disolucion
Porcentaje en volumen
Volumen de soluto
% en volumen de soluto = _______________ x 100
volumen de disolucion
Concentracion en masa
masa de soluto
Concentracion en masa de soluto = __________________
volumen de disolucion