Tema 4
Clasificado en Química
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Hipotesis Plank: propuso la naturaleza corpuscular de la energia diciendo que la energia se emute o se absorve en forma de cuantos de energia. L energia de un cuanto sigue la expresion: E=Hv
Modelo atomico Bohr: propuso un modelo atomico recogiendo las ideas de rutherford y descubrimientos de la epoca y resumio su modelo en 4 postulados: 1. los electrones de los atomos giran alrededor del nucleo solo en ciertas orbitas estacionales y no pierden energia. 2. a las orbitas permitidas para los electrones las llamo niveles de energia y las represento con la letra n. 3. cuanto mas alejado esta un electron del nucleo mas energia tiene. 4. cuando un electron salta de una orbita de mayor radio a otra de radio menor, la energia sobrante se emite en forma de radiaccion.
Nº cuanticos: la solucion de la ecuacion matematica que representa la onda estacionaria que forma el e- alrededor del atomo da lugar a 4 n cuanticos:
n: numero cuantico principal. indica la energia del orbital y toma los valores n= 1 2 3 4 5...
l: numero cuantico secundario. forma orbital y energia del subnivel. l= 0 1 2 3 4... (n-1)
m: numero cuantico magnetico. nos ingorma de la orientacion orbital. m=(-l....0...+l)
s: numero cuantico spin. nos dice la orientacion del pekeño campo magnetico cuando gira sobre si mismo. s=(-1/2....+1/2)
Modelo atomico Bohr: propuso un modelo atomico recogiendo las ideas de rutherford y descubrimientos de la epoca y resumio su modelo en 4 postulados: 1. los electrones de los atomos giran alrededor del nucleo solo en ciertas orbitas estacionales y no pierden energia. 2. a las orbitas permitidas para los electrones las llamo niveles de energia y las represento con la letra n. 3. cuanto mas alejado esta un electron del nucleo mas energia tiene. 4. cuando un electron salta de una orbita de mayor radio a otra de radio menor, la energia sobrante se emite en forma de radiaccion.
Nº cuanticos: la solucion de la ecuacion matematica que representa la onda estacionaria que forma el e- alrededor del atomo da lugar a 4 n cuanticos:
n: numero cuantico principal. indica la energia del orbital y toma los valores n= 1 2 3 4 5...
l: numero cuantico secundario. forma orbital y energia del subnivel. l= 0 1 2 3 4... (n-1)
m: numero cuantico magnetico. nos ingorma de la orientacion orbital. m=(-l....0...+l)
s: numero cuantico spin. nos dice la orientacion del pekeño campo magnetico cuando gira sobre si mismo. s=(-1/2....+1/2)