Titulación Acido Base

OBJETIVOS:
? Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización.
? Identificar un ácido fuerte y uno débil, lo mismo que una base fuerte y una débil.
? Preparar soluciones de concentración conocida usando el método de dilución.
? Determinar el punto de equivalencia entre una solución ácida y una solución básica previamente preparada haciendo uso de la técnica de titulación.
? Observar experimentalmente los cambios físicos que ocurren en la muestra, cuando se alcanza el punto de equivalencia o de neutralización.
? Determinar el % de acidez en el vinagre y en la mayonesa.
? Seleccionar el indicador adecuado para titular ácido y bases de acuerdo a su fuerza.
? Trazar la curva de titulación práctica de ácidos y bases fuertes y débiles.

REACTIVOS: - NaOH de concentración conocida (0,1 M) - Fenolftaleína - Vinagre comercial - Mayonesa comercial PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: -Ambientar la bureta con el hidróxido de sodio utilizando de 2 a 3 mL. Esto se realiza para eliminar los posibles residuos de agua en ella, lo que traería como consecuencia un cambio en la concentración del NaOH estándar lo que alteraría los cálculos y resultados del contenido de ácido acético. -Llenar la bureta con el NaOH, enrasando en cero. Se debe tener la precaución que no se formen burbujas en el extremo inferior de la bureta, de ser así, abrir la llave dejando caer disolución hasta eliminar la burbuja y después completar hasta cero. -Ácido acético en vinagre: En cada uno de tres matraces Erlenmeyer agregar el volumen de vinagre medido con pipeta volumétrica, que el profesor le indique y a continuación las gotas de indicador (fenolftaleína). -Ácido acético en mayonesa: Masa alrededor de 15 g de mayonesa en cada uno de dos matraces Erlenmeyer, agregar 10 mL de etanol y 100 mL de agua destilada para disolver la muestra y a continuación las gotas de indicador (fenolftaleína).

-Comenzar la titulación exploratoria para estimar el volumen a gastar, esto es dejando caer hidróxido desde la bureta en pequeñas porciones, deteniéndose para agitar el recipiente, agregar otra porción, agitar. Continuar la adición de titulante hasta que el indicador cambie a una leve coloración rosada que persista más de 30 segundos. Leer el volumen gastado de NaOH, en la bureta y anotarlo. -Repetir la titulación con otra alícuota, añadiendo rápidamente un volumen unos 2 a 3 mL inferior al consumido en la titulación exploratoria y luego gota a gota, hasta el viraje del indicador. Anotar el nuevo volumen gastado. -Se repite la operación hasta obtener dos volúmenes de titulante consumido que no difieran entre sí en más de ±0,2 mL. ANALITO es la solución desconocida o analizada. SOLUCION PATRON solución de concentración conocida o estándar. TIPOS: TITULACION VOLUMETRICA se desconoce el volumen de la solución patrón y se determina la concentración del analito. T. POTENCIOMETRICA se determina la concentración de acido-base en función al potencial eléctrico. T. GRAVIMETRICA se cuantifica la masa del producto formado. T. RETROCESO se determina el excedente o la cantidad en exceso del analito. T. COMPLEJOMETRICA se determina el complejo metálico formado. PUNTO DE EQUIVALENCIA es cuando la concentración de acido o molar de acido es igual a la concentración de base molar [Ac]*[B] PUNTO VISUAL cambios visuales que sufre el acido. PH y el Básico. ACIDO FUERTE son aquellos que se ionizan de manera irreversible (HCl + H₂O à H₃ + O + CL) ACIDO DEBIL son aquellos que se manejan de manera reversible (CH₃COOH + H₂O àß CH₃COO + H₃ + O) INDICADORES ACIDO BASE es la solucion que indica el cambio en funcion al PH de la solucion: Fenolftaleína { -Acido incoloro -PH=7 Rosado tenue -Basico fucsia