Como fueron descubiertas las partículas integrantes del átomo el electrón el protón y el neutrón
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El sabio griego Demócrito, en el 400a.C., sostuvo que la materia se compone de átomos invisibles, indestructibles e indivisibles, pero esto solo era consecuencia de una especulación filosófica.
John Dalton fue el primero que fundó sus teorías sobre la base de los resultados de su experiencia y como resultado introdujo la idea de que los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre sí.
Tiempo después Henri Becquerel descubríó que las piedras de uranio podían emitir radiaciones espontáneas, invisibles y penetrantes. Cuando se produce este fenómeno, llamado radiactividad, los átomos de uranio se transforman en otros más pequeños, los de torio. Esto demostró que los átomos pueden dividirse. A fines del Siglo XIX, William Crookes hizo pasar una chispa a través de un tubo al vacío: la electricidad formó un rayo especial que fue llamado rayo catódico.
J. J. Thomson estudió detenidamente los rayos catódicos, demostrando que están compuestos por partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones. Están presentes en todos los átomos.
En 1911, Ernest Rutherford aplicando la radiactividad, pudo deducir la existencia en el centro del átomo de un núcleo con carga eléctrica positiva, alrededor del cual giran los electrones.
Niels Bohr sugirió que los electrones se mueven alrededor del átomo en órbitas fijas y definidas.
En 1919, Rutherford descubríó que el núcleo posee protones con eléctrica positiva.
En 1932, James Chadwick comprobó que en los núcleos de los átomos hay otra clase de partícula, con el mismo peso del protón pero sin carga eléctrica, a la que llamó neutrón.
Werner Heinsenberg, en 1962 a partir del principio de incertidumbre, llegó a establecer el concepto de orbital atómico que reemplazó la idea de órbitas desarrollada por Bohr.
En 1964, Murria Gell`Man demostró experimentalmente que los protones y los neutrones están compuestos por partículas más pequeñas, llamadas quarks.
En las últimas décadas, para comprender adecuadamente la estructura del átomo, se han incorporado complejas interpretaciones de la física cuántica que describen la ubicación y propiedades de los electrones a través de los números cuánticos.
John Dalton fue el primero que fundó sus teorías sobre la base de los resultados de su experiencia y como resultado introdujo la idea de que los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre sí.
Tiempo después Henri Becquerel descubríó que las piedras de uranio podían emitir radiaciones espontáneas, invisibles y penetrantes. Cuando se produce este fenómeno, llamado radiactividad, los átomos de uranio se transforman en otros más pequeños, los de torio. Esto demostró que los átomos pueden dividirse. A fines del Siglo XIX, William Crookes hizo pasar una chispa a través de un tubo al vacío: la electricidad formó un rayo especial que fue llamado rayo catódico.
J. J. Thomson estudió detenidamente los rayos catódicos, demostrando que están compuestos por partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones. Están presentes en todos los átomos.
En 1911, Ernest Rutherford aplicando la radiactividad, pudo deducir la existencia en el centro del átomo de un núcleo con carga eléctrica positiva, alrededor del cual giran los electrones.
Niels Bohr sugirió que los electrones se mueven alrededor del átomo en órbitas fijas y definidas.
En 1919, Rutherford descubríó que el núcleo posee protones con eléctrica positiva.
En 1932, James Chadwick comprobó que en los núcleos de los átomos hay otra clase de partícula, con el mismo peso del protón pero sin carga eléctrica, a la que llamó neutrón.
Werner Heinsenberg, en 1962 a partir del principio de incertidumbre, llegó a establecer el concepto de orbital atómico que reemplazó la idea de órbitas desarrollada por Bohr.
En 1964, Murria Gell`Man demostró experimentalmente que los protones y los neutrones están compuestos por partículas más pequeñas, llamadas quarks.
En las últimas décadas, para comprender adecuadamente la estructura del átomo, se han incorporado complejas interpretaciones de la física cuántica que describen la ubicación y propiedades de los electrones a través de los números cuánticos.