Elemento cuya configuración termina en 4p5
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ESP. DE E.Rutherford Y SUS COLABORADORES H.GEIGER Y.MARSDEN,bombardearon una lámina de oro muy fina con partículas cargadas positivamente y a gran velocidad .Cómo se observa en el dibujo, y de acuerdo con el modelo atómico de Thomson, lo que tenía que haber ocurrido es que las partículas positivas hubieran atravesado las láminas sin ser apreciablemente desviada de su trayectoria rectilínea . Sin embargo, este fue el resultado del experimento: la mayor parte de las partículas atravesaron la finísima lamina de oro sin cambiar la dirección
alguna se desviaron considerablemente
algunas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión Rutherford llego a las siguientes conclusiones
el hecho de que las partículas positivas que se dirigen a gran velocidad hacia la lámina de oro las atraviesa sin desviarse indica que el átomo es, en su mayor parte, espacio vacío.
el hecho de que algunas partículas positivas procedentes la fuente se desvíen indica que ha pasado cerca de una zona del átomo que también tiene carga positiva y las ha repelido.
después de analizar los resultados, Rutherford describíó modelo de atómico nuclear que consta de dos zonas diferenciadas una zona central del átomo muy pequeña, muy densa y claramente pues es donde se encuentran los protones. Una zona periférica en la que los electrones, cargados negativamente, giran alrededor del núcleo y a cierta distancia de LED explicación de router suelo el experimento de la lámina de oro 1 la carga positiva está concentrada en el núcleo central coma de manera que las partículas positivas que pasan muy cerca de el se desvían mucho de su trayectoria rectilínea
2 las partículas positivas que colisionan directamente contra el núcleo, muy denso y positivo, rebotan en la dirección de la que proceden
3 las partículas que pasan lejos del núcleo no se desvían de su trayectoria
EL DESCUBRIMIENTO DE LOS NEUTRONES:bombardeo una lámina de berilio con partículas positivas y observo que emitía una reacción de gran energía demostró que esta relación estaba formada por una partícula es eléctricamente neutro, que denominó neutrones cuya masa era un poco mayor que la del Protónel modelo nuclear o planetario para Rutherford el átomo está constituidopor:un núcleo central, con carga positiva, en el que está concentrada toda su masa que aportan los protones y los neutrones una corteza electrónica donde los electrones, con carga positiva, giran a mucha velocidad en torno al núcleo y están separados de este por una gran distancia en relación a su tamaño
la formación de iones en un átomo eléctricamente neutro, el núcleo contiene tantos protones como los trenes existen en la corteza. átomo neutro átomo eléctricamente neutro con 4 cargas positivas y 4 negativas ion positivo o catión cuando el átomo pierde un electrón se convierte en un ion positivo catión.Ejemplo,con 4 cargas+y solo3-. ion negativo o anión cuando el átomo gana un electrón se convierte en un ion negativo o anión el ejemplo, con 5 cargas negativas y solo 4 positivas
el modelo de los niveles de energía de Bohr Niels Bohr modifico el modelo atómico de Rutherford mediante los siguientes postulados 1 el electrón solo se mueve en una orbita circular es sin que exista emisión de energía en electrón, dependiendo de la órbita en la que se encuentre, tiene una determinada energía coma que es tanto mayor cuanto más alejada está la órbita del núcleo 2 la emisión de energía solo se produce cuando un electrón salta de un nivel energético de mayor energía a otro de menor energía
la distribución por niveles de los electrones de un átomo de un elemento recibe el nombre de configuración electrónica del elemento.Los electrones situados en el último nivel energético de un átomo se denominan electrones de Valencia y son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias .