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Ph(Acido debil + sal)
50ml 50ml Ka=1,8x10-5
0,4M + 0,2M Vtotal= 100ml
CH3COOH CH3COONa
(acido debil) (Sal)
Disociacion de la sal
CH3COONA ------> CH3 COO + Na+
Equilibrio del acido
CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+
Moles de cada uno
M=n/v(l) nacido= 0,4 x 0,05 = 0,02
nsal= 0,2 x 0,05 = 0,01
Nuevas concentraciones
Macido=moles acido/v total =0,02/0,1=0,2
Msal= mol sal/vtotal= 0,01/0,1=0,1
Ka=[Sal][H3O+]/[CH3COOH] = 0,1* x/0,2 - x
1,8 * 10-5 = 0,1x/0,2-x => 1,8x10-5=0,1x/0,2=> x=1,8x10-5*0,2/0,1 = 3,6 x10-5
PH=-log[H3O+]= - log 3,6 + 10-5 = 4,44
50ml 50ml Ka=1,8x10-5
0,4M + 0,2M Vtotal= 100ml
CH3COOH CH3COONa
(acido debil) (Sal)
Disociacion de la sal
CH3COONA ------> CH3 COO + Na+
Equilibrio del acido
CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+
Moles de cada uno
M=n/v(l) nacido= 0,4 x 0,05 = 0,02
nsal= 0,2 x 0,05 = 0,01
Nuevas concentraciones
Macido=moles acido/v total =0,02/0,1=0,2
Msal= mol sal/vtotal= 0,01/0,1=0,1
Ka=[Sal][H3O+]/[CH3COOH] = 0,1* x/0,2 - x
1,8 * 10-5 = 0,1x/0,2-x => 1,8x10-5=0,1x/0,2=> x=1,8x10-5*0,2/0,1 = 3,6 x10-5
PH=-log[H3O+]= - log 3,6 + 10-5 = 4,44