Estructura atomica de la materia
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Magnitudes atomicas:son las que se utilizan para caracterizar un atomo.Un atomo esta formado por 3 particulas fundamentales:-patron,-electron,-neutron. numeros atomico:(Z) nº de protones.Es el nº que indican la posicion en la tabla periodica.Si el atomo es neutra coincide con el nº de electrones. numeros masico: (A) nº de nucleones. Es el nº de nucleares,es decir,nº de particulas que se encuentran en el nucleo:protones y neutroles. numeros cuanticos: n= 1,2,3... l=0,1...(n-1)
m= -l...0...+l s= +1/2 , -1/2. configuracion electronica: 1S2, 2S2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,4f14, 5d10, 6p6,7s2, 5f14, 6d10, 7p6. EJERCICIO: a)(3,2,-2,+1/2)-si es posible porque está dentro de los valores aceptados.b)(4,0,1,+1/2)- no es posible porque si el nº cuantitco secundario vale 0,m tambien debe valer 0. c)(2,2,1,-1/2)- no es posible porque si el nº cuantico principal vale 2,el nº cuantico secundario tiene que valer 0 ó 1. d)(2,-1,0,0)- no es posible porque "s" solo puede valer 1/2, ademas el nº cuantico secundario no puede ser negativo.Enlace covalente: se forma porque los atomos adquieren la configuracion de gas noble compartiendo pares de electrones entre no metales o no metales con el hidrogeno.Existen 3 tipos de enlace:enlace apolar: es porque los atomos son iguales y el par de electrones compartido se encuentra en medio de ambos ya que la atraccion sobre ellos es la misma al tener la misma electronegatividad.enlace covalente doble:se comparten dos pares de elctrones.enlace covalente triple: se comparten 3 pares de alectrones.enlace ionico:se forma por la transferencia de electrones de un metal a un no metal,alcanzando ambos la configuracion de gas noble.El atomo que cede electrones se convierte en un cation y el que los gana en un anion.Ambos iones se atraen mediante fuerzas de atraccion electrostaticas. Ejemplo de ejercicio: z=38 se encuentra en el 5º niveel por lo que corresponde al 5º periodo.Su capa de valencia es 5S2 por lo que se encuentra en la 2º columna del bloque S.que corresponde al grupo alcalinoterneos.Pertenece al grupo 2.
z=52 se encuentra en el 5ºnivel por lo que corresponde al 5º periodo.Su capa de valencia es 5S2 5s4 por lo que se encuentra en la 4º columna del bloque p y pertenece al grupo 16.Corresponde al grupo anfigenos.Ambos elementos se encuentran en el mismo periodo.En un periodo el radio atomico disminuye al aumentar la Z ya que aumenta el nº de protones del nucleo y con ello la atraccion que ese nucleo ejerce sobre los e- de valencia,lo que hace que se aproximen y disminuya el tamaño de los atomos.Por tanto,el Z=52 es mas pequeños.Al ser mas pequeños sera mas dificil arrancar los e- de valencia por lo que tendra una mayor energia de ionizacion y sera mas facil que capte e- siendo mayor su afinidad electrinica.El Z=52 al tener menor radio atomico es mas electronegativo ya que tiene mas tendencia a atraer hacia si el par de e- que comparte con otro elemento de un enlace.
m= -l...0...+l s= +1/2 , -1/2. configuracion electronica: 1S2, 2S2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,4f14, 5d10, 6p6,7s2, 5f14, 6d10, 7p6. EJERCICIO: a)(3,2,-2,+1/2)-si es posible porque está dentro de los valores aceptados.b)(4,0,1,+1/2)- no es posible porque si el nº cuantitco secundario vale 0,m tambien debe valer 0. c)(2,2,1,-1/2)- no es posible porque si el nº cuantico principal vale 2,el nº cuantico secundario tiene que valer 0 ó 1. d)(2,-1,0,0)- no es posible porque "s" solo puede valer 1/2, ademas el nº cuantico secundario no puede ser negativo.Enlace covalente: se forma porque los atomos adquieren la configuracion de gas noble compartiendo pares de electrones entre no metales o no metales con el hidrogeno.Existen 3 tipos de enlace:enlace apolar: es porque los atomos son iguales y el par de electrones compartido se encuentra en medio de ambos ya que la atraccion sobre ellos es la misma al tener la misma electronegatividad.enlace covalente doble:se comparten dos pares de elctrones.enlace covalente triple: se comparten 3 pares de alectrones.enlace ionico:se forma por la transferencia de electrones de un metal a un no metal,alcanzando ambos la configuracion de gas noble.El atomo que cede electrones se convierte en un cation y el que los gana en un anion.Ambos iones se atraen mediante fuerzas de atraccion electrostaticas. Ejemplo de ejercicio: z=38 se encuentra en el 5º niveel por lo que corresponde al 5º periodo.Su capa de valencia es 5S2 por lo que se encuentra en la 2º columna del bloque S.que corresponde al grupo alcalinoterneos.Pertenece al grupo 2.
z=52 se encuentra en el 5ºnivel por lo que corresponde al 5º periodo.Su capa de valencia es 5S2 5s4 por lo que se encuentra en la 4º columna del bloque p y pertenece al grupo 16.Corresponde al grupo anfigenos.Ambos elementos se encuentran en el mismo periodo.En un periodo el radio atomico disminuye al aumentar la Z ya que aumenta el nº de protones del nucleo y con ello la atraccion que ese nucleo ejerce sobre los e- de valencia,lo que hace que se aproximen y disminuya el tamaño de los atomos.Por tanto,el Z=52 es mas pequeños.Al ser mas pequeños sera mas dificil arrancar los e- de valencia por lo que tendra una mayor energia de ionizacion y sera mas facil que capte e- siendo mayor su afinidad electrinica.El Z=52 al tener menor radio atomico es mas electronegativo ya que tiene mas tendencia a atraer hacia si el par de e- que comparte con otro elemento de un enlace.