Exploración Detallada de la Teoría Atómica y Enlaces Químicos

Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Teoría Atómica de Dalton

El **teorema de Dalton** postula:

1. La materia está formada por **átomos indivisibles**.
2. Los átomos de un mismo elemento son **idénticos**: tienen la misma masa y propiedades químicas.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen **masa y propiedades distintas**.

Modelo del Átomo Nuclear

En el **modelo del átomo nuclear**, la carga positiva de los **protones** se compensa con la carga negativa de los **electrones**, que se hallan fuera del núcleo.

• El átomo es **eléctricamente neutro**.
• La materia se electriza por ganancia o pérdida de **electrones**.
• Un **catión** es un átomo que ha perdido uno o más electrones.
• Un **anión** es un átomo que ha ganado uno o más electrones.

Espectro Atómico de Emisión

El **espectro atómico de emisión** es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por un átomo de un elemento químico que ha sido excitado, mediante calor o corriente eléctrica.

Modelo de Bohr

El **modelo de Bohr** establece:

• Los electrones tienen órbitas circulares en las que se desplazan a gran velocidad sin emitir energía.
• Cada órbita tiene una energía determinada; cuanto más lejos esté del núcleo, mayor es su energía.
• El electrón no produce energía mientras está en una órbita estable. Si el electrón cae de una órbita de energía alta a una baja, se emite una cantidad de energía en forma de radiación.

Radiactividad

La **radiactividad** es el fenómeno por el cual los núcleos de los átomos de ciertos elementos son capaces de emitir radiaciones que les hacen transformarse en otros elementos. Existen tres tipos principales: partículas alfa, partículas beta y radiaciones gamma.

Propiedades de los Metales

• Poseen **brillo metálico**.
• Son **opacos**.
• Son **conductores** del calor y la corriente eléctrica.
• Son **dúctiles y maleables**.
• Son **sólidos** a temperatura ambiente, excepto el Mercurio.

Propiedades de los No Metales

• No poseen **brillo metálico**.
• Son **malos conductores** del calor y la electricidad.
• Pueden ser **sólidos, líquidos o gaseosos** a temperatura ambiente.
• Tienen un **punto de fusión muy bajo**.

Masa Atómica y Tabla Periódica

Primeros Intentos de Clasificación

• **Las tríadas de Döbereiner**: Grupos de 3 elementos donde la masa atómica del elemento del medio era aproximadamente el promedio de las masas de los otros dos.
• **La ley de las octavas de Newlands**: Al ordenar los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, el octavo elemento mostraba similitudes con el primero.

Grupos en la Tabla Periódica

Alcalinos, alcalinotérreos, boroides, carbonoides, nitrogenoides, anfígenos, halógenos, gases nobles.

Tabla Periódica de Mendeleiev

Las propiedades de los elementos son función periódica de las masas atómicas de los elementos.

Enlaces Químicos

Enlace Iónico

• Son **sólidos cristalinos** con iones muy ordenados.
• Son **frágiles** y se rompen con facilidad.
• Tienen **elevados puntos de fusión y ebullición**, requiriendo gran energía para separar los iones.
• Son **solubles en agua**.

Enlace Covalente

• Suelen ser **sólidos, líquidos o gaseosos**.
• Son **blandos** y tienen **bajos puntos de fusión y ebullición**.
• Su **solubilidad en agua es variable**.

Enlace Metálico

• Son **sólidos**.
• Tienen **temperaturas de fusión y ebullición altas**.
• Son **buenos conductores** del calor y la electricidad.
• Se **deforman sin romperse** y forman hilos o láminas.

Ejemplo

1 mol NH3 = 6,022 x 10^23 moléculas NH3 = 17 g NH3