Explorando la Tabla Periódica: Elementos, Grupos y Propiedades
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Claro, un periodo en la tabla periódica es una fila horizontal que muestra el número de capas electrónicas (niveles de energía) que tienen los átomos de los elementos en esa fila. Cada periodo representa un nivel de energía diferente.
Un grupo en la tabla periódica es una columna vertical donde los elementos tienen propiedades químicas similares debido a su número de electrones de valencia compartido. Un elemento es una sustancia pura formada por átomos del mismo tipo.
Un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas
La tabla periódica se organiza por número atómico creciente y muestra elementos con propiedades químicas y físicas similares en las mismas columnas (grupos). Los elementos en la misma fila (periodos) tienen el mismo número de capas electrónicas.
La masa atómica es protones más neutrones
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| H | He | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | | | |
hidrogeno| Helio| litio |berlio| Boro|carbono|nitrogeno|oxigeno|fluor| Neón| | | |
| 1 | 4 | 7 | 9 | 11 | 12 | 14 | 16 | 19 | 20 | | | |
| NM | NM | M | M | NM | NM | NM | NM | NM | NM | | | |
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| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | | | | | |
| Sodio| Magnesio|Aluminio|Silicio| Fósforo| Azufre| Cloro| Argón| | | | | |
| 23 | 24 | 27 | 28 | 31 | 32 | 35 | 40 | | | | | |
| M | M | M | NM | NM | NM | NM | NM | | | | | |
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Fase Molecular: En esta fase, las sustancias están formadas por moléculas discretas que consisten en dos o más átomos unidos entre sí mediante enlaces químicos covalentes. Ejemplos incluyen el oxígeno molecular (O2), el nitrógeno molecular (N2) y el agua (H2O).
Fase Monoatómica: En esta fase, las sustancias están formadas por átomos individuales en lugar de moléculas. Los elementos inertes como el helio (He), el neón (Ne) y el argón (Ar) son ejemplos comunes de sustancias en estado monoatómico.
-: En esta fase, las sustancias exhiben una estructura cristalina tridimensional ordenada, donde las unidades básicas se repiten en patrones extendidos. Ejemplos incluyen los cristales iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) y los cristales covalentes como el diamante (C).