Fisica

Temperatura:
_Concepto: es la manifestación observable de la energía cinética de las moléculas. Mide el estado térmico de un cuerpo. Cuando mayor es la E. cinética de las moléculas, mayor temperatura
_Efectos: aumento de volumen de un cuerpo -dilatación-, resistencia eléctrica o presión
Termómetros:
_es un aparato utilizado para medir temperaturas
_funciona a travez del principio del equilibrio térmico, es decir, que el termómetro esta a la misma temperatura que el obejto que esta en contacto
_El termómetro clínico tiene un estrangulamiento que impide que el mercurio descienda por si solo, están graduados entre 35ºc y 42ºc, son termómetros de máxima, es decir, miden la temperatura máxima
Escalas térmicas:
_Centígrada o Celsius: en grados centígrados
_Kelvin: es la escala absoluta, toma como punto mas bajo el 0 absoluto-273.15ºC (estado térmico mas bajo que puede alcanzar la materia) para sacarlo, se suman 273º a la temperatura en ºC
_ Fahrenheit: 0ºC = 32ºF------- 100ºC = 212ºF

Dilatación:
Uno de los efectos de la variación de temperatura de un cuerpo es un cambio en sus dimensiones, este es el fenómeno de la dilatación
Depende de: *variación de temperatura,*el volumen del cuerpo,*composición química del cuerpo (comparar metal con plástico)

Coeficiente de dilatación expresa la variación de volumen, por cada 1 unidad de volumen inicial y por cada grado de temperatura. (lineal a, superficial es b y volumétrica es gamma)
Dilatacion de liquidos:

La dilatación térmica de volumen de un liquido siguió una ley idéntica la de la acción de los sólido. Así, una variación de líquido de directamente proporcional al volumen inicial y a la variación de temperatura. Considerando frasco de las figuras, provisto de un pico derrame con liquido hasta ese nivel. Si modificamos la temperatura con un mechero, parte de líquido será desalojado¿el volumen desalojado mide la dilatación de líquido?.El líquido desalojado no representa la diferencia de los volúmenes final e inicial del mismo, porque el recipiente también se ha dilatado. Por lo tanto, que líquido desalojado es menor que la medida de dilatación real de líquido y midiendo que llamaremos dilatación aparente. Entonces:

Dilatacion del agua:

*si se toma 1 kg de agua a 0ºC y se comienza a elevar su temperatura, hasta los 4ºC se contrae (maxima densidad) y de ahi en mas se dilata.

Anomalia del agua:

*en un momento determinado el agua del lago se encuentra a 14ºC
* el aire comienza a enfriarse y hace que la temperatura del agua de la superficie del lago también disminuya
*cuando la temperatura del agua superficial llega a los 4ºC, esta se hunde porque el agua de abajo es menos densa por tener mayor temperatura
*este proceso continua: el agua de la superficie llega a 4ºC, desciende y su lugar es ocupado por agua a mayor temperatura, en contacto con el aire esta se enfria hasta los 4ºc y se unde, y asi sucesivamente hasta que toda el agua alcanza los 4ºC
*cuando esto ocurre, el agua de la superficie puede bajar su temperatura hasta 0ºC, sin hundirse y se congela. Es decir que, debido a esta anomalía en la dilatación del agua, el lago comienza a congelarse desde la superficie hasta el fondo- y no al revez- ya que el hielo flota en agua liquida
*la duración del invierno no alcanza para que toda el agua llege a la temperatura de 4ºC y luego congelarla totalmente. Por esa razón, los lagos presentan congelamiento en la parte superior de modo que la vida acuatica pueda continuar eb la parte liquida, debajo del hielo

Calor

es la energia que se transfiere de un objeto a otro debido a la diferencia de temperatura

Equilibrio térmico.

Consideremos dos cuerpos en contacto térmico. Si entre dichos cuerpos no existe flujo de calor entonces se dice que ambos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico.

Calorimetria
El intercambio de energía es la base de la llamada calorimetria, que la medición cuantitativa del intercambio de calor. Para llevar a cabo estas mediciones se utilizan un calorimetro. Con la utilización de calorimetro se calculan los calores específicos de distintas sustancias. Para medir el calor liberado cuando se quemó una sustancia se utiliza una bomba calorimetrica. Sus aplicaciones importantes son la quema del alimento para determinar su contenido de calor y, y la quema de semillas y otras sustancias para determinar su poder calorífico, o calor de combustión. Se coloca una muestra pensada con precisión, de las sustancias, junto con un exeso de oxígeno a alta presión, en un recipiente cerrado, la bomba. ésta se colocan dentro del calorimetro y por medio de una resistencia eléctrica hace que se encienda la mezcla. Por la variación de la temperatura del agua del calorimetro se puede obtener la energía liberada. Cuando se realizó la experiencia de calorimetro el calor cedido por el cuerpo que se encuentra a mayor temperatura no sólo es absorbido por otras sustancias, generalmente agua a temperatura ambiente, si no también por los elementos de calorimetro; el vaso, el termómetro y el agitado. Todos estos elementos son reemplazados por lo que se denomina masa aparente en agua (m’) este Valor de adiciona a la masa original del agua, ya que absorbería la misma cantidad de calor de los elementos del calorimetro.

Cantidad de calor: la cantidad de calor (Q) necesaria para hacer variar la temperatura de una sustancia dèpende de la masa (m), de la variacion de temperatura(?t) y de la sustancia en si, indicada por el coeficiente (Ce). Se calcula de la siguiente manera <---ecuacion fundamental de la calorimetria

Q es la caloria: cantidad de calor necesaria para elevar 1ºc de la temperatura de un gramo de agua, de 14.5ºc a 15.5ºc. se especifican estos valores porque el calor necesario es variable a distintas temperaturas

Calor especifico es la cantidad de calor necesaria para variar en 1ºc la temperatura de 1 gramo de sustanciase mide en  

Teorema fundamental de la calorimetria:

Transicion del calor:

Por conducción: si se coloca una de las puntas de una varilla de metal en contacto con el fuego, después de un tiempo habrá aumentado la temperatura del otro extremo. El calor se ha transmitido desde un extremo a otro de la varilla por conducción.
Por convección: al calentar el agua en un recipiente sobre fuego, se producen movimientos de liquido debido a cambios en su densidad. El agua que se calienta en la parte superior, y la diferencia de densidades produce un asenso del agua menos densa. Estos movimientos en los fluidos, motivados por diferencias de densidad provocadas por la variación de la temperatura, son una forma de transmisión de calor por convección.
Por radiación: una estufa de cuarzo transfiere energía fundamentalmente por radiación, del mismo modo que lo hace el sol

Cambio de estado:

durante el cambio de estado toda la energia que se entrega a un sistema se utiliza para romper las fuerzas de atraccion molecular.

Es por esto que, en el proceso de cambio de estado, la temperatura del sistema se mantiene constante

la cantidad de calor requerida para un cambio de estado se obtiene mediante la siguiente formula:

Cl= Calor latente: es la cantidad de energia que se necesita para transferir a 1 gramo de sustancia, para que se produsca el cambio de estado.
Depende de la sustancia y del cambio de estado.

Los 6 cambios de estado:

de gaseoso a liquido: condensacion

de liquido a gaseoso: vaporizacion

de solido a liquido: fusion

de liquido a solido: solidificacion

de solido a gaseoso: volatilizacion

de gaseoso a solido: sublimacion