Formulas prueba quimica

Punto de fusion: es la propiedad fisica de

pasar de solido a liq mediante la T

Presion: es la fuerza que ejerce la gravedad

sobre los cuerpos

Condensación: es el cambio fisico de gas a

liq o por una baja T y alta P

Ley de charles: nos dice q el volumen de un

gas es directamente proporcional al cambio de T

Liquidos: son sustancias q tienen atomos, con

espacios intermediales por lo tanto se realizan las

moleculas entre si y tienen la capacidad de fluir.

No tienen v/n forma definida

Ejercicios

1 cuantos atomos de H hay en 72,5 g de isopropanol

(alcohol de pulioo) C3 H8 O?

60 g/mol C3H2O  ---- 8 g/mol H       

72,5 g C3H8O--- X=9,667 gH

1gh----1mol

9,667gh----X=9,667moles

1mol-----6,02x10^23atomos

9,667moles-----X=5,819x10^24atomos                     

2) la reaccion entre el oxido nitrico (NO) y oxigeno

para formar dioxido de nitrogeno (NO2) es un paso

determinate para la formación de 5 smog fotoquimico

2NO(g)+O2 ----- 2NO2(g)

a)cuantos moles de NO2 se formara por la

reaccion completa de 0,254 mol de O2?

b)cuantos g de NO2 se formaron por la reaccion

completa de 1,44 de NO?

• 1mol O2 -------2 moles NO2

0.254 moles O2--- X=0,508 moles de NO2

       b) 60g/mol NO------92g/mol NO2

            1,44 NO------ X=2,208 g NO2

3)una muestra de aire ocupa un v de 3,8 L cuando la p es

de 1,2 atm

a) q v ocupara a 6,6 atm? b) cual es la p requerida para

comprimirlo a 0.075L? ( la T permanece cte)

a) v1p1=v2p2      3.8Lx1,2atm=v2x6,6atm

v2=3,8Lx1,2atm/6,6atm

v2=0,691L

b)v1p1=v2p2

3,8Lx1,2atm/0.075L

P2=60.8atm

4)un matraz de 2,52L a 15ºC contiene un mezcla de

N2 He y Ne a p parciales de 0,32atm para N2-0,15atm

para He-0,42atm para Ne

a)calcule la p total de la mezcla

b)calcule el v en L que ocuparan si el He y Ne, si el N2

 se elimina selectivamente

a) ppN2+ppHe+ppNe=pt

0,32atm+0,15atm+0,42atm=0,89atm

b)V1p1=v2p2

 2,52x0,89atm/0,57atm=3,904L

5)en una mezcla de He y Ne gaseosos se recolecto sobre

agua a 28ºC y 745mmhg.Si la p parcial del He es de

368mmhg ¿Cuál es la p del Ne?

(la p del vapor de agua  a 28ºC=28,3mmhg)

Pt=ppHe+ppNe

ppNe=pt-ppHe

ppNe=745mmhg-368mmhg

ppNe=377mmhg-28,3mmhg agua

ppNe=348,7mmhg

Punto de ebullición: es aquella temperatura

 en la cual la materia cambia de estado líquido

 a gaseoso Densidad : es una relación física entre la masa

y el volumen Ionizacion:es el cambio de estado de gas a

plasma cuando átomos gaseosos se ionizan 

ley de boyle:se trata sobre la reaccion  que

tiene el volumen de un gas que es intensamente 

proporcionadle un gas a  la y a la que este  gas 

se encuentra contenido es decir a mayor P menor

V y viceversa gases:Se denomina gas al estado de agregación de

la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su

principal composición son moléculas no unidas,

expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo

que no tengan volumen y forma definida, provocando

que este se expanda para ocupar todo el volumen del

recipiente que la contiene

2)A-. calcular el el numero de moles d cloroformo

(chcl3) en 198 g de cloroformo

 C= 12* 1=  12                                                          

H= 1*1=    1                                                         

Cl= 3* 35, .5= 106,5                                                                                     

119,5  g/mol

119,5----1mol

198g---x=1,657mol

b)durante muchos años, la recuperacion de or es

decir, la separacion de otros materiales implico el uso de

cianuro de potasio

  4Au+8KCn+O2+2H2O____ 4 KAu (Cn)2+4KO4

¿ cual es la cantidad de KCn en moles, Que se nesesitaran

extraer 29g de oro ( alrededor de una onza)

R-. 0,294 moles de Kcn

  788g/mol Au_______ 520g/mol Kcn                                          

29g Au           ________ X = 19,137 g KCn 

65gKCn-----1mol

19,137gKCn---X=o,294moles KCn                            

 2)  se ha calculado que durante la erupción del monte Santa

Elena (18 de mayo)de 1980 se emitieron a la  atmósfera

 alrededor de 4,0*10^5  toneladas de SO2  si todo el SO2 se

convirtiera en acido sulfúrico  de H2SO4 se  producirán

 64g/mol SO 4    _____    98g/mol      H2SO4

4*10”5 tonelada SO4_____ X= 6,1*10”5 Tonelada HSO4

3) una muestra de aire  ocupa un volumen de 3,8 L cuando la

presion es de 1,2 atm. A)Wue volumen ocuparia a 6,6 atm  B)

¿ Cual es la presion requerida para comprimirlo a 0,o75?

La temperatura permanece constante

V1*p1=V2*P2  

V2=3,8Lx1,2atm/6,6atm=0,691L

b)v1p1=v2p2

p2=3,8Lx1,2atm/0,075L=60,8atm

4) una mezcla de helio y neon  gaseoso se recolecto sobre agua a

28ªc y 745 mmHg; i la presion parcial del helio es de 36 8mmHG 

¿Cuál es la presion parcial del neon?

( la presion de vapor de agua a 28ªC = 28,3 mmHg)

 PT=PPNe + PP He

PPNe= Pt_PP He

PPNe=745mmHg-368mmHg

PPNe=377mmHg-28,3mmHg H2O

PPNe=348,7mmHg