Fuerzas intermoleculares ejercicios resueltos

¡Escribe tu texto aquí!Características Del carbono:

Puede Enlazarse o unirse consigo mismo formando grandes cadenas o anillos muy Estables, esto se llama concatenación. Puede formar hasta cuatro enlaces, a Esto se lo denomina tetra-Valencia.

*Enlace Covalente simple: Dos átomos comparten dos electrones, uno de cada átomo.

*Enlace Covalente doble: Dos átomos comparten cuatro electrones, dos de cada átomo.

*Enlace Covalente triple: Dos átomos comparten seis electrones, tres de cada átomo.

Alcanos:

Tienen Enlaces simples. Metano-Etano-Propano-Butano

Son los Enlaces dobles y triples dan origen a compuestos Insaturados.

Los enlaces Simples entre dos átomos dan origen a compuestos saturados.

Punto de Fusión, ebullición y la densidad aumentan a medida que aumente el número de átomos De carbono, son insolubles en agua.

Para pasar a Estado gaseoso deben vencer las fuerzas intermoleculares mediante el aporte de Energía. Los alcanos que poseen muchos carbonos tienen mayor superficie de Atracción entre sus moleculares, esto hace que las fuerzas intermoleculares Sean más fuertes y su punto de E Y F elevados.

Fuerzas de London:

Fuerzas Atractivas débiles entre sustancias no polares. Se produce debido a que en la Nube electrónica de los átomos hay irregularidades. Se produce un desplazamiento Relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (transitorio) que determinan que el polo positiva atrae al negativo de otras.

Fuerzas dipolo-dipolo inducido:

Una molécula Polar (dipolo) al estar cerca de una no polar, induce en esta un dipolo Transitorio, produciendo una fuerza de atracción llamada dipolo-dipolo Inducido. PJ, el agua y el oxígeno.

Fuerzas de dipolo- dipolo:

Dos Moléculas polares se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo De una de ellas y el negativo de la otra. Al ser mayor la polarización  será más intensa.