Fuerzas Intermoleculares y Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Van der Waals

La fuerza del enlace entre moléculas polares aumenta a medida que lo hace la polaridad de la molécula.

Fuerzas de Dispersión de London

Las nubes electrónicas flotan alrededor del núcleo, de forma que en un momento determinado la densidad electrónica aumenta en una zona de la molécula del átomo, disminuyendo en la otra. Así se forma un dipolo instantáneo. Son breves y de baja intensidad. Se dan en todas las sustancias moleculares. La intensidad de las fuerzas de dispersión de London aumenta con la polaridad de la molécula.

Dipolo-Dipolo

Se establecen entre moléculas polares, aquellas cuyo momento dipolar total (μ) es diferente de cero. A estas hay que añadir las fuerzas de London, por lo que los puntos de fusión y ebullición de las sustancias polares son mayores.

Dipolo-Dipolo Inducido

Se producen en una mezcla de sustancia molecular polar con una molécula apolar.

Enlaces de Puente de Hidrógeno

Son fuerzas muy intensas. Aparecen entre las moléculas que tienen un átomo de hidrógeno (H) unido a un átomo de flúor (F), oxígeno (O) o nitrógeno (N). El elemento más electronegativo atrae el par de electrones que comparte con el hidrógeno, convirtiéndose en un polo negativo que atraerá pares de electrones no enlazados de una molécula vecina. Tienen un fuerte carácter direccional y presentan altos puntos de fusión y de ebullición.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

• Sustancias Atómicas:
  • Alto punto de fusión.
  • Solo el grafito conduce la corriente eléctrica.
  • No se disuelven en agua.
• Sustancias Moleculares:
  • Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
  • Puntos de fusión y ebullición bajos.
  • No conducen la corriente eléctrica.

Enlace Metálico: Teoría de la Nube Electrónica

El enlace metálico se describe como un enlace deslocalizado entre los centros positivos y los electrones de valencia de una gran cantidad de átomos metálicos. Los electrones se encuentran moviéndose con total libertad por los huecos de la red, ya que según la teoría, se supone que la fuerza de atracción de los núcleos sobre los electrones de valencia es nula.

Propiedades de los Metales

• Forman redes cristalinas metálicas.
• Conductividad térmica y eléctrica elevada.
• Gran deformabilidad: dúctiles y maleables.
• Puntos de fusión y de ebullición elevados.
• Densidad elevada.
• Emisión de electrones: la superficie del metal emite electrones al incidir una radiación de intensidad no demasiado alta.