Fuerzas ion dipolo inducido

Teoría d enlace d Valencia:el enlace covalente se formará al aproximarse 2átomos,d tal manera q la posición d sus orbitales sea adecuadPara q permita la superposición o solapamiento d los orbitales atómicos y ade+ ls electrones situados en los orbitales q se superponen, dben poseer los espines antiparalelos.Enlace sigma:el solapamiento tiene lugar d forma frontal. Enlace ð:el solapamiento es lateral(-fuerte q sigma). Enlace simple:1sigma.E.Doble:1sigma,1 ð.E.Triple:1sigma,2ð. Propiedades de las sustancias covalentes:*moleculares: pueden en estado So,LiyGas, en estado sólido forman redes cristalinas, se unen mediante puentes de H y fuerzas de van der Waals y puentes de H, puntos d fusión y ebullición bajos, insolubles en polares y solubles en apolares.(Mblan y NC-)*Atómicas: forman redes cristalinas con cuyos nudos hay átomos unidos x enlaces covalentes,puntos de fusión muy altos, insolubles en cualquier disolvente,(MDur,NC). Valencia iónica:d 1 elemento, es la carga q adquieren sus átomos al convertirse en iones + o - . Energía reticular: d un compuesto iónico es la energía dl proceso de formación de un mol de cristal iónico solido a partir d sus orrespondientes iones en estado gaseoso, cuando no existe alteración alguna . Propiedades de las sustancias metálicas:*puntos de fusión y ebullición altos *Alta conductividad eléctrica en estado solido*alta conductivida térmica *Solubles entre sí *Dúctiles, malebles y tenaces. Ej.Fe Sustancias iónicas: se unen mediante enlace iónico, duras, punto de ebullición alto, no conductoras ej. NaCl . Fuerzas intermoleculares:fuerzas de atracion éntre las moléculas de sustancia covalentes. Fde van derWaals:muy débiles. *Fuerzas dipolo-dipolo: sn fuerzas atractivas q aparecen entre dipolos eléctricos x ser moléculas polares a +momento dipolar,+fuerza atractica,HCl.Fdipolo-dipolo inducido:ls moléculas polarizads,próximas a molecu o átomos neutros no polarizados, prococan en estos un desplazamiento transformadolos en un dipolo induciodo. Entre el d y el DI aparece una débil fuerza atractica.HFyAr. Puentes de H: especial interacción electrostática dipolo-dipolo q tiene lugar entre un átomo de H y un átomo de pequeño tamaño y muy electronegativo(F,O,N) q forman un enlace covalente my polarizado.Fuerzas dipolo instanteneo-dipolo inducido: fuerzas entre moléculas no polarizadas. Termodinámica: es la ciencia q trata de los cambios de energía q se producen en los procesos físicos y químicos . 1er principio: La variación de energía interna de un sistema es igual a la suma del calor Q intercambiado entre el sistema y el entorno y el trabajo realizado por dicho sistema o sobre este. Aplicacions del primer pricipio:*proceso isotérmico: Q=-W *proceso adiabático: incremento de U = W *Proceso isocórico Incremento del V=0 --> W=-p · incremento de V = 0 --> Incremento de U = Qv. *proceso isobárico: Entalpía: es una magnitud que se utiliza para expresar la transferencia de calor que tiene lugar entre el sistema y el entorno en procesos a presión constante. Su valor en términos absolutos no se puede conocer xq depende de la Energía interna .