Fundamentos de Enlace Químico y Propiedades Atómicas

Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos los átomos entre sí para formar moléculas o sistemas cristalinos.

Enlace metálico: se realiza entre átomos de un mismo metal, pero de manera diferente a los otros enlaces.

Enlace covalente: es propio de los no metales. Por su configuración, poseen muchos electrones en su último nivel o capa, y tienden a ganar electrones para completar su octeto.

Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.

Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto.

Enlace covalente apolar o puro: comparten equitativamente los electrones de dos átomos iguales.

Enlace covalente polar: no comparten equitativamente los electrones de dos átomos diferentes.

Ejercicios Resueltos

1. De los siguientes elementos, ordénalos empezando por cuál es el menos electronegativo:

   Respuesta: Fr, K, Mg, In, Cu, F.

2. Indica cuál de los siguientes elementos es el menos metálico y cuál es el más metálico:

   Respuesta: Menos metálico: Plata (Ag); Más metálico: Oro (Au).

3. Nombra las familias del grupo A:

   • 2: Alcalinotérreos
   • 4: Carbonoides
   • 6: Oxigenoides, anfígenos o calcógenos

4. Enumera cinco características de los halógenos:

   • Son no metales.
   • Son diatómicos.
   • Son tóxicos.
   • Sus valencias son 1, 3, 5 y 7, excepto el flúor que es solo 1.
   • Son formadores de sales.

5. A) ....Iónico.....

   B) i) Iodo-estroncio: iónico. ii) Covalente polar. iii) Covalente apolar. iv) No existe.

   C) Respuesta: CaO (óxido de calcio)

   D) Respuesta: KI (Yoduro de potasio)

   E) Oxidación del metal: +3, +2, +1; Oxidación del no metal: -2, -2, -2.

   G) Grafica los enlaces: Tipo de enlace: covalente polar - covalente apolar - covalente polar - covalente dativo - covalente polar - iónico.

   H) De los siguientes compuestos, indica cuál forma un enlace iónico y fundamenta por qué forma dicho enlace, representando.