Fundamentos del Enlace Químico y Propiedades de la Materia

Sustancias Puras, Elementos y Compuestos

Sustancia Pura: Es un tipo de materia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos físicos.

Elementos: Son un tipo de sustancia pura formada por el mismo elemento químico. No pueden descomponerse en otras sustancias más simples.

Compuestos: Son sustancias puras formadas por más de un elemento químico distinto.

¿Por Qué se Unen los Átomos?

Los átomos se unen entre sí porque de esa forma disminuye su energía y, por tanto, es más estable.

Estabilidad y Configuración Electrónica

Los gases nobles tienen su última capa electrónica o capa de valencia completa con 8 electrones.

Principios de la Teoría de Lewis

Los átomos ceden (metales) o comparten (no metales) los electrones de su última capa, para así completarla, en general, con 8 electrones. Es la denominada regla del octeto.

Tipos de Enlace Químico

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos tienen naturaleza electrostática, es decir, fuerzas atractivas entre cargas de distinto signo.

Enlace Covalente

No metal + No metal, compartir electrones. Es el enlace que utilizan los átomos de los elementos químicos no metálicos al unirse. Cada elemento va a compartir tantos electrones como le queden para ser estables.

Enlace Iónico

Metal + No metal, transferencia de electrones. Tiene lugar cuando se unen átomos de elementos metálicos con no metálicos. Transferencia de electrones de la capa de valencia del metal a la capa de valencia del no metal.

Enlace Metálico

Metal + Metal. Está basado en la cesión de los electrones de la capa de valencia de cada uno de los átomos del metal. Se forma así una nube electrónica que envuelve y atrae a los iones positivos metálicos.

Red Cristalina

Miles de átomos unidos formando una estructura ordenada.

Propiedades de las Sustancias Según el Enlace

Sustancias con Enlace Covalente

Sustancias Moleculares

• El estado de agregación depende del tamaño de la molécula.
• No son conductores.

Sustancias Reticulares

• Todos ellos son sólidos con temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas.
• Son malos conductores eléctricos y térmicos.
• Son insolubles en agua y en cualquier otro disolvente.

Sustancias con Enlace Iónico

• Son sólidas con temperaturas de fusión y de ebullición media y altas.
• Fragilidad: Al realizar una fuerza se produce un desplazamiento de los planos iónicos del mismo signo. Entonces surgen repulsiones electrostáticas que fracturan el cristal.
• Solubles en agua.
• No son conductores de corriente eléctrica en estado sólido, pero sí en fundido.
• Son duras pero quebradizas.

Sustancias con Enlace Metálico

• Conductividad eléctrica: Son buenos conductores térmicos además de eléctricos.
• Son dúctiles y maleables.
• Son sólidos con temperaturas de fusión y de ebullición.

Peso Atómico y Peso Molecular

Peso Atómico: Es la masa de un determinado elemento, es decir, el número másico del sistema periódico. Unidades son Pat g/mol.

Peso Molecular: Es la masa de una determinada molécula o compuesto, es decir, la suma de las masas atómicas de los elementos de un determinado compuesto Pm g/mol.

Concepto de Mol

Un mol expresa la cantidad de sustancias que contienen 6,02x10²³ partículas. Para este número se cumple que la masa de todas estas partículas coincide con su peso atómico o molecular expresado en gramos.

Composición Centesimal

Indica el tanto por ciento en masa con lo que contribuye cada elemento dentro del peso molecular del compuesto.

Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

Fórmula Empírica: Es aquella fórmula que nos indica la proporción que existe entre los elementos de un compuesto o red cristalina.

Fórmula Molecular: Fórmula que indica cuántas veces se repite dicha proporción.

Tabla Periódica: Ubicación de Grupos

Instrucciones: 7 Abajo, 12 D, 1 Arriba, 6 D, 6 Arriba, 1 Iz, 1 Abajo, 5 Iz, 2 Abajo, 10 Iz, 2 Arriba, 1 Iz, 1 Arriba, 1 Iz.

Grupos: Alcalinos, Alcalinotérreos, Metales de Transición, Térreos, Carbonoideos, Nitrogenoideos, Anfígenos, Halógenos, Gases Nobles.