Fundamentos de Enlaces Químicos
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 1,99 KB
Enlaces Químicos
Tipos de Enlaces
Metal: cede electrones. No metal: gana electrones.
- Enlace Iónico: metal + no metal
- Enlace Covalente: no metal + no metal
- Enlace Metálico: metal + metal
Regla del Octeto
Se conoce como Regla del Octeto porque los átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones para adquirir un octeto de 8 electrones de valencia.
Compuestos
Los compuestos resultan de la formación de enlaces químicos entre dos o más elementos diferentes.
Enlace Iónico
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren de átomos de metales a átomos de no metales.
Enlace Covalente
En los enlaces covalentes, que por lo general se forman entre átomos de no metales, se comparten los electrones de valencia.
Enlace Metálico
El enlace metálico, como su nombre lo indica, es un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento.
Cationes y Aniones
Catión = pierde electrones (e-). Anión = gana electrones (e-).
El metal es el que le da electrones de valencia al no metal.
Enlaces Covalentes: Enlaces Dobles y Triples
En un enlace covalente:
- Un enlace doble es la atracción de dos pares de electrones.
- En un enlace triple se comparten tres pares de electrones.
Los electrones de valencia son los electrones en los niveles de energía más externos.
Polaridad
- Polar: cuando uno de sus extremos tiene carga positiva y el otro negativa.
- Apolar: cuando no existe ningún tipo de carga.