Gasses
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Mientras dura el cambio de estado,la temperatura se mantiene constante. Se denomina calor latente de fusion(
) a la energia que hay que suministrar a 1Kg de sustancia solida pura para q pase al estado liquido. Si queremos fundir una masa, m, de sustancia solida, necesitaremos suministrar una cantidad de energia en forma de calor:Q=mLfus. La unidad de presion en el sistema internacional es el newton por metro cuadrado,q se denomina pascal(Pa). Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen q ocupa una masa de gas es inversamente proprcional a la presion que ejerce dicho gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. 
p1V1=p2V2. A temperatura constante el producto de la presion por el volumen de una masa de gas permanece tambien constante. Ley de Charles y Gay-Lussac: 
A presion constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Ley combinada de los gases ideales: Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac reciben la denominacion de gases ideales. Los gases reales se aproximan al estado ideal cuando se encuentran a muy bajas presiones(enrarecidos). 
Ecuacion general de los gases ideales pV=nRT, R=constante molar de los gases=0.082atm L/mol K. Condiciones normales(CN)= 273K 1atm. En una mezcla de gases ideales, cada gas ejerce una presion parcial igual a la que ejerceria si el solo ocupase todo el volumen a la misma temperatura, y la presion total de la mezcla coincide con la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen 
p=p1+p2. Teoria cinetico-molecular:1. los gases estan formados por particulas(atomos o moleculas).El tamaño de estas es despreciable en relacion con las distancias que las separan, de modo que las interacciones entre ellas pueden despreciarse.2. Las moleculas del gas se mueven de forma continua y al azar, chocando entre si y con las paredes del recipiente que las contiene.3. Los choques que originan son completamente elasticos.4. La energia cinetica media de las moleculas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura de la muestra
) a la energia que hay que suministrar a 1Kg de sustancia solida pura para q pase al estado liquido. Si queremos fundir una masa, m, de sustancia solida, necesitaremos suministrar una cantidad de energia en forma de calor:Q=mLfus. La unidad de presion en el sistema internacional es el newton por metro cuadrado,q se denomina pascal(Pa). Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen q ocupa una masa de gas es inversamente proprcional a la presion que ejerce dicho gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. p1V1=p2V2. A temperatura constante el producto de la presion por el volumen de una masa de gas permanece tambien constante. Ley de Charles y Gay-Lussac: A presion constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Ley combinada de los gases ideales: Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac reciben la denominacion de gases ideales. Los gases reales se aproximan al estado ideal cuando se encuentran a muy bajas presiones(enrarecidos). Ecuacion general de los gases ideales pV=nRT, R=constante molar de los gases=0.082atm L/mol K. Condiciones normales(CN)= 273K 1atm. En una mezcla de gases ideales, cada gas ejerce una presion parcial igual a la que ejerceria si el solo ocupase todo el volumen a la misma temperatura, y la presion total de la mezcla coincide con la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen p=p1+p2. Teoria cinetico-molecular:1. los gases estan formados por particulas(atomos o moleculas).El tamaño de estas es despreciable en relacion con las distancias que las separan, de modo que las interacciones entre ellas pueden despreciarse.2. Las moleculas del gas se mueven de forma continua y al azar, chocando entre si y con las paredes del recipiente que las contiene.3. Los choques que originan son completamente elasticos.4. La energia cinetica media de las moleculas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura de la muestra