Lalelilolu

Hidrocarburos: Son apolares, con puntos de fusión y ebullición dependiendo del tamaño de la cadena, si existen ramificaciones esta temperatura disminuye. Debido a las instauraciones, los alquenos y los alquinos tienen puntos de fusión y ebullición ligeramente superiores a los alcanos. Los hidrocarburos aromáticos son todos líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
Los derivados halogenados tienen temperaturas de fusión y ebullición superiores a los correspondientes hidrocarburos a causa del enlace C-X.
Alcoholes: (tienen al menos un -OH). Tienen puntos de fusión y ebullición superiores a los hidrocarburos. Pueden formar puentes de hidrógeno y por ello sus puntos de fusión y ebullición son más altos, por eso no hay ningún alcohol gaseoso.
Se nombran -ol si es el principal y si no hidroxi-.
Ésteres: Bajo temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa molar. Las propiedades físicas y químicas de los ésteres de bajo peso molecular corresponden, en general, a una combinación de las propiedades de los dos grupos. Al aumentar el peso molecular, la parte de hidrocarburo de la molécula tiene un efecto preponderante sobre las funciones oxigenadas, razón por la cual los ésteres superiores son ceras sólidas, blandas e insolubles en agua.
Aldehídos y cetonas: Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular.
Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

Ácidos carboxílicos
Puntos de ebullición. La presencia de dobles enlaces ocasiona un punto de fusión <http://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtml> más bajo. Los puntos de fusión de los ácidos dicarboxílicos son muy altos. Son muy solubles en los alcoholes
Éteres: Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales, o más comúnmente, nombrando los dos radicales por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter".
Los puntos de ebullición de los éteres son similares a los de los alcanos. Presentan una solubilidad en agua comparable a la de los alcoholes
Aminas: las primeras o las segundas tienen puntos de e. y f. mas altos que los hidrocarburos y menores que los alcoholes porque este enlace N-H está menos polarizado que el O-H.
Si es tercera no tiene N-H y entonces son apolares y tienen puntos de e. y f. menores que las primeras y segundas.
Amidas: Son muy polares y tienen puntos de e. y f. mas altos que los de los ácidos. Son sólidos cristalinos.