Modelos Atómicos: Descubriendo la Estructura del Átomo

Definición de Isótopos

Los isótopos son todos los tipos de átomos de un mismo elemento que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica, pero tienen diferente masa atómica (A).

Modelo Atómico de Bohr (1913)

Se basó en los estudios del espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos.

Emisiones de los Átomos

La luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente.

Teoría de los Cuantos

En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente, hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto.

Postulados del Modelo Atómico de Bohr

• Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.
• Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más alejadas.

Teoría Atómica de Dalton

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo Atómico de Thomson

Cuando Thomson planteó su modelo atómico, se conocía que los átomos eran neutros. Ciertos experimentos lograron comprobar que los átomos estaban formados por partículas positivas y partículas negativas.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford mantiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy pequeña y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.