Nomenclatura Química Inorgánica: Átomos, Moléculas y Enlaces

Nomenclatura Química Inorgánica

Átomos, Moléculas y Enlaces

Átomo: Es el componente principal y más pequeño de la materia. Está formado por partículas cargadas eléctricamente: electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en la corteza.

Núcleo del Átomo

• Protones (P+): Carga positiva, masa significativa.
• Neutrones (n): Sin carga eléctrica, masa similar a la del protón. Mantienen unidos los protones en el núcleo.

Número atómico (Z): Número de protones.

Número másico (A): Suma de protones y neutrones.

Corteza del Átomo

• Electrones (e-): Carga negativa, masa insignificante comparada con protones y neutrones. Giran alrededor del núcleo en distintos niveles y orbitales.

Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen el mismo número de protones y electrones.

Distribución de electrones en los subniveles:

• s: 2 electrones (1 orbital)
• p: 6 electrones (3 orbitales)
• d: 10 electrones (5 orbitales)
• f: 14 electrones (7 orbitales)

Configuración electrónica: Distribución de los electrones en los distintos niveles y orbitales de la corteza.

Moléculas

Moléculas: Estructuras formadas por la unión de dos o más átomos mediante enlaces.

• Enlace iónico: Atracción electrostática entre iones de cargas opuestas.
• Enlace covalente: Átomos comparten electrones. Puede ser polar (átomos diferentes) o no polar/apolar (átomos iguales).
• Enlace covalente coordinado: Un átomo aporta el par de electrones.
• Enlace metálico: Electrones de valencia compartidos por todos los átomos.
• Enlace de hidrógeno (puente de hidrógeno): Fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

Tabla Periódica

Organiza y clasifica los elementos químicos según sus propiedades.

• Metales: Conducen electricidad y calor, maleables, sólidos a temperatura ambiente (excepto Hg, Ga, Cs, Fr). Ceden electrones al combinarse con no metales (cationes).
• Metaloides: Propiedades intermedias entre metales y no metales.
• No metales: Malos conductores, suelen ser diatómicos. Reciben electrones al combinarse con metales (aniones).
• Gases nobles: Inertes, no reaccionan con otros elementos.

Iones

Anión: Ion con carga negativa.

• Aniones monoatómicos: Terminación "-uro" (ej. H^- hidruro, Cl^- cloruro).
• Aniones poliatómicos: Provenientes de la pérdida de iones hidrógeno de otras moléculas. Sufijos "-ito" y "-ato" (ej. SO₃^2- sulfito, SO₄^2- sulfato).

Ejemplos:

• ClO^-: ión hipoclorito (del ácido hipocloroso HClO)
• SO₃^2-: ión sulfito (del ácido sulfuroso H₂SO₃)
• ClO₄^-: ión perclorato (del ácido perclórico HClO₄)
• SO₄^2-: ión sulfato (del ácido sulfúrico H₂SO₄)

Otros Conceptos

Mezclas y Métodos de Separación

Mezclas homogéneas: Componentes no se diferencian a simple vista. Se separan por métodos como la destilación.

• Destilación: Separa líquidos según sus puntos de ebullición.
  • Simple: Gran diferencia entre puntos de ebullición.
  • Fraccionada: Pequeña diferencia entre puntos de ebullición.
  • Al vacío: Permite destilar a temperaturas más bajas.

Desecación

Desecación: Pérdida de líquido de una sustancia por aporte de calor. Se aplica a sólidos que retienen líquidos, principalmente agua.

• Factores: Tipo de sólido (húmedo o higroscópico), superficie del sólido, humedad del aire, calor aportado, recambio de aire.

Desecadores: Recipientes de vidrio con agente desecante (ej. silicagel) para mantener una sustancia seca.

Electroforesis

Electroforesis: Técnica para separar sustancias según su carga eléctrica.

Extracción

Extracción: Separa principios activos (p.a.) de tejidos animales o vegetales.

• Droga: Materia prima de origen biológico para elaborar medicamentos.
• P.a.: Sustancia responsable de la actividad farmacológica.
• Métodos mecánicos: Incisión, expresión.
• Métodos con disolventes: Maceración, digestión, infusión, percolación, destilación, decocción.

Cromatografía

Cromatografía: Técnicas para separar componentes de una mezcla.

• Fase móvil (eluyente): Fluido que arrastra la muestra.
• Fase fija (estacionaria): Sustancia que retiene los componentes de la muestra.