Partículas que forman un cristal covalente

-Cristales iónicos=Las partículas que forman el cristal son iones.Su estructura interna es completamente ordenada,ya que se colocan de manera que cada ion esta rodeado del mayor numero posible de iones de signo contrario y lo mas alejado posible de los iones del mismo signo.Los compuestos iónicos no forman moléculas.Son sólidos a temp ambiente.Tienen altos puntos de fusión y ebullición.Solo coducen la c.Eléctrica fundidos o en disolución y son solubles en agua.Son duros y frágiles,ya que en un pequeño golpe hará que se desplacen los iones y queden enfrentados los que tienen el mismo signo.Como las cargas del mismo signo se repelen,el cristal se romperá./-Cristales covalentes= Las partículas que lo forman son átomos unidos mediante enlace covalente. Ej:grafito,diamante.En el diamante cada átomo de carbono esta unido a otros cuatro átomos de carbono mediante enlaces cov.Como todas las part del cristal son iguales,es un cristal perfecto.Es un material muy duro,ya que para rayarlo hay que romper los enlaces covalentes entre los átomos de carbono,que son muy fuertes.En general los cristales covalentes sun muy duros,tienen elevados puntos de fusión y ebu y no conducen la c.Eléctrica,pues no hay electrones o iones libres que puedan moverse./Cristales metálicos=Los metales tienen estructura cristalina interna.Las partículas que se ordenan son los cationes de los metales y,rodeando a estos cationes,se encuentran los electrones libres que provienen de los electrones de Valencia.Los metales tienen un brillo característico.Son conductores de la electricidad,ya que los electrones tienen movilidad dentro del matal.No son solubles en agua.Se pueden separar en laminas o hilos y se pueden rayar, a diferencia de los c.Iónicos.Cuando se golpea una fila de cationes metálicos,esta se desplaza,pero entre los cationes sigue habiendo una nube de electrones,por lo que no aparecen repulsiones que hagan que se rompa el cristal.