Quimica
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a) En la evaporación del agua, esta pasa del estado líquido al estado gaseoso, que es menos ordenado porque las moléculas están separadas, mientras que en el estado líquido están juntas. La entropía aumenta.
b) En la disolución del NaCl en agua, la entropía también aumenta porque los iones en el cristal sólido está ordenados, mientras que en el seno del líquido no lo están.
c) En la reacción: CaCO 3 (s) ??¨ CaO (s) + CO 2 (g), se pasa de una sustancia sólida a una sólida y a otra gaseosa El desorden aumenta y, por tanto, también la entropía.
d) En la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ??¨ 2 NH 3 (g), se pasa de unas sustancias gaseosas a otra también gaseosa, pero el número de moles disminuye, o dicho de otro modo, los átomos, en el producto, se reordenan en un numero menor de moléculas que en los reactivos. El orden aumenta y la entropía disminuye.
AU= AH cuando el incremento de moles gaseosos es cero
QP= QV + An (GASEOSOS) R T
R: 8, 32
PASAR DE kj/mol a j/mol x 1000
Pasar de j/mol a kj/mol ÷1000
Q: AHR X Nº MOLES
Disociación de Kc:
Pi= P . XI
GRADO DE DISOCIACIÓN X/ nº * 100
b) En la disolución del NaCl en agua, la entropía también aumenta porque los iones en el cristal sólido está ordenados, mientras que en el seno del líquido no lo están.
c) En la reacción: CaCO 3 (s) ??¨ CaO (s) + CO 2 (g), se pasa de una sustancia sólida a una sólida y a otra gaseosa El desorden aumenta y, por tanto, también la entropía.
d) En la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ??¨ 2 NH 3 (g), se pasa de unas sustancias gaseosas a otra también gaseosa, pero el número de moles disminuye, o dicho de otro modo, los átomos, en el producto, se reordenan en un numero menor de moléculas que en los reactivos. El orden aumenta y la entropía disminuye.
AU= AH cuando el incremento de moles gaseosos es cero
QP= QV + An (GASEOSOS) R T
R: 8, 32
PASAR DE kj/mol a j/mol x 1000
Pasar de j/mol a kj/mol ÷1000
Q: AHR X Nº MOLES
Disociación de Kc:
Pi= P . XI
GRADO DE DISOCIACIÓN X/ nº * 100