Química soluto y solvente

2do Lapso

estequiometria: Estudio de las proporciones ponderales o volumetricas de las sustancias reaccionantes

Átomos: Estructura que forma la unidad básica de cualquier elemento

Peso Atómico: Es una Cantidad dimensional de la Razón de las masas por medio de los átomos de un elemento

Moléculas: Es una partícula neutra por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes

Peso Molecular: Es la suma de numero atómico de los elementos químicos

Sustancias: Es cualquier material con una composición química definida sin importar su precedencia

Reactivo limite: es aquel que hace una reacción química y se acaba antes y determina la cantidad de producto obtenido

Mol: Es una molécula de Gramo

Partícula: Es cada Uno de los corpúsculos que constituyen el átomo

Reactivo en exceso: es aquel que se encuentra en mayor cantidad con respecto al otro reactivo

Constante de avogadro: Es una constante que indica la cantidad de unidades átomos, moléculas, reactivos ETC.

Formula empírica: Esta ecuación indica en números enteros la reacción mínima de los átomos de cada elemento de un compuesto químico

Composición centesimal: nos señala en porcentaje de cada uno de los elementos que contiene el compuesto

Formula molecular: indica el numero y clases de átomos que forman la

3er Lapso

Disoluciones: mezclas homogéneas de dos o mas sustancias.

Soluto: es aquel componente capaz de disolverse entre un solvente

Solvente: es aquel componente capaz de disolverse ante un soluto

Homogeneidad: partículas invisibles, aun en microscopio, uniformidad

Solubilidad: Medida que permite detectar cuanto soluto se puede encontrar en un solvente a una temperatura especifica

Concentración: Cantidad de Sustancias disueltas en determinado peso o volumen

Molaridad: es la cantidad de moles de soluto que se encuentran contenidos en una solución

molalidad: es la cantidad de moles de soluto que se encuentran contenidos en Kg de un.

Normalidad: es la cantidad del numero de equivalente Gramo (e q - g) de soluto que están contenidos en una solución.

Clases de disoluciones de solido en liquido: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada

Volumen molar: es el espacio que ocupa un mol de molécula gaseosa en condiciones normales de presión y temperatura

Miscibles: que se puede Mezclar

Inmiscibles: que no se pueden mezclar Ejem: agua y aceite

Solución: Mezcla Opticamente homogénea formada por dos componentes llamado soluto y solvente

Diluida: son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es pequeña con respecto al solvente

Concentradas: la cantidad del soluto es proporcional a la cantidad del solvente a su vez estas se subdividen en:

inSaturadas: contienen mucho soluto disuelto sin llegar a la saturación

Saturadas: tienen la máxima cantidad de soluto disperso en el solvente, que puede contener a una temperatura determinada

Sobresaturadas: son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto disuelto en el solvente es mayor que el que puede aceptar a una temperatura determinada

Factores que afectan la rapidez o velocidad de reacción:

En lon gases: la distancia entre las moléculas es considerable y están dotadas y elevadas en la energía cinética

en los líquidos: las moléculas están mas próximas, el movimiento molecular es mas limitado que en los gases, por lo tanto como los movimientos de las partículas son mas lentos y la velocidad de la reacción disminuye.

En los sólidos: el movimiento de las moléculas se reduce a vibraciones dentro de las posiciones determinadas la energía cinética es muy baja por lo tanto la velocidad de la reacción es muy pobre y prácticamente las reacciones en esta face no se completan