Porque razón el sodio pierde un electrón y no dos tres o mas

Clasificado en Química

Escrito el 11 de Febrero de 2020 en español con un tamaño de 4,56 KB

Enlaces iónicos

En lugar de compartir Electrones, algunos átomos obtienen estabilidad al ganar o perder uno o más electrones. Cuando un átomo o molécula gana o pierde un electrón y obtiene una carga Positiva o negativa, se denomina ion^1. Los aniones, o Iones negativos, se forman al ganar electrones, mientras que los cationes, O iones positivos, se forman por la pérdida de electrones.

Los átomos de sodio y cloro Proporcionan un buen ejemplo de formación de iones. El sodio (Na) solo tiene un Electrón en su capa externa, así que es más fácil (energéticamente más Favorable) para él donar ese electrón que encontrar siete más para llenar su Capa externa. Debido a esto, el sodio tiende a perder este electrón formando Na^+. Por otro lado, el cloro (Cl) tiene siete electrones en su capa externa. En este caso, es más fácil para el cloro ganar un electrón que perder siete, así Que tiende a tomar un electrón y convertirse en Cl^−. Cuando el sodio y el Cloro se combinan, el sodio dona su electrón para vaciar su capa externa y el Cloro acepta ese electrón para llenar la suya. Ambos iones cumplen así con la Regla del octeto y tienen capas externas completas. (En el caso del Na, la capa 2n se convierte en la más externa debido a la pérdida del único electrón que Había en la capa 3n). Debido a que el número de electrones ya no es igual al Número de protones, cada átomo se ha convertido en un ion y tiene una carga +1 (Na^+) o –1 (Cl^−). En general, la pérdida de un electrón por parte de un átomo y la ganancia de un electrón por otro átomo debe ser simultánea: para que El átomo de sodio pierda un electrón, debe estar presente un receptor adecuado Como el átomo de cloro.