Porque al estado solido los compuestos iónicos son malos conductores de la electricidad
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Elemento químico:es una clase de átomos que tienen en común su número atómico Z.
Propiedades de los elementos metálicos:-Numerosos.-Blancos o grisáceos y presentan aspecto y brillo metálicos.-Sólidos a excepción del Mercurio(Hg) galio(Ga) cesio(cs) y francio(Fr) que son líquidos.-Buenos conductores del calor y la electricidad.-Dúctiles y maleables.-Temperaturas de fusión y ebullición altas.-Pierden electrones(iones positivos).
Propiedades de los elementos no metálicos:-Escasos.-Se presentan en los tres estados físicos o de agregación.-No posee aspecto ni brillo metálico.-Son malos conductores de calor y la electricidad.-No son dúctiles y maleables.-Suelen tener puntos de fusión bastante bajos.-Ganan electrones(iones negativos).
El Enlace Iónico:Las propiedades de los compuestos iónicos son:-Son sólidos cristalinos a temperaturas ambientes.-Tienen elevados puntos de fusión y de ebullición.-Presentan gran dureza(resistencia a ser rayados).-Son frágiles o quebradizos.-Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos.-Son malos conductores de la electricidad en estado sólido.-La mayoría son muy solubles en agua.
El Enlace Metálico:se produce siempre entre metálicos de un mismo tipo de átomos.Propiedades:-Son bastantes duros pero se pueden estirar para formar alambres.-Son buenos conductores de la electricidad.-Son buenos conductores térmicos.-Presentan brillo metálico.
El Enlace Covalente:Se produce en elementos no metálicos.No ceden electrones sino que los comparten entre sí.Los diagramas de Lewis son una manera sencilla de representar a los átomos que se van a enlazar.Propiedades:1-Elementos Covalentes(móleculas diatónicas):-Estado de la materia más frecuente gaseoso.-Puntos de fusión y ebullición bajos.-No conducen la corriente eléctrica.2-Compuestos covalentes(moléculas poliatómicas):-Generalmente formados por elementos no metálicos.-Pueden ser gaseosos,líquidos y sólidos.-No son solubles en agua.-Solubles en disolventes como el tolueno.-Puntos de fusión y ebullición muy bajos.-Malos conductores de corriente eléctrica y el calor.3-Cristales atómicos covalentes:-Redes tridimensiales.-Puntos de fusión y ebullición altos.4-Compuestos covalentes reticulares:-Gran dureza.-Puntos de fusión y ebullición altos.-Redes tridimensiales.-No existen moléculas aisladas.
Número de protones=Número de electrones
Z=Número de electrones.
A=Número de protones+Número de neutrones.
Propiedades de los elementos metálicos:-Numerosos.-Blancos o grisáceos y presentan aspecto y brillo metálicos.-Sólidos a excepción del Mercurio(Hg) galio(Ga) cesio(cs) y francio(Fr) que son líquidos.-Buenos conductores del calor y la electricidad.-Dúctiles y maleables.-Temperaturas de fusión y ebullición altas.-Pierden electrones(iones positivos).
Propiedades de los elementos no metálicos:-Escasos.-Se presentan en los tres estados físicos o de agregación.-No posee aspecto ni brillo metálico.-Son malos conductores de calor y la electricidad.-No son dúctiles y maleables.-Suelen tener puntos de fusión bastante bajos.-Ganan electrones(iones negativos).
El Enlace Iónico:Las propiedades de los compuestos iónicos son:-Son sólidos cristalinos a temperaturas ambientes.-Tienen elevados puntos de fusión y de ebullición.-Presentan gran dureza(resistencia a ser rayados).-Son frágiles o quebradizos.-Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos.-Son malos conductores de la electricidad en estado sólido.-La mayoría son muy solubles en agua.
El Enlace Metálico:se produce siempre entre metálicos de un mismo tipo de átomos.Propiedades:-Son bastantes duros pero se pueden estirar para formar alambres.-Son buenos conductores de la electricidad.-Son buenos conductores térmicos.-Presentan brillo metálico.
El Enlace Covalente:Se produce en elementos no metálicos.No ceden electrones sino que los comparten entre sí.Los diagramas de Lewis son una manera sencilla de representar a los átomos que se van a enlazar.Propiedades:1-Elementos Covalentes(móleculas diatónicas):-Estado de la materia más frecuente gaseoso.-Puntos de fusión y ebullición bajos.-No conducen la corriente eléctrica.2-Compuestos covalentes(moléculas poliatómicas):-Generalmente formados por elementos no metálicos.-Pueden ser gaseosos,líquidos y sólidos.-No son solubles en agua.-Solubles en disolventes como el tolueno.-Puntos de fusión y ebullición muy bajos.-Malos conductores de corriente eléctrica y el calor.3-Cristales atómicos covalentes:-Redes tridimensiales.-Puntos de fusión y ebullición altos.4-Compuestos covalentes reticulares:-Gran dureza.-Puntos de fusión y ebullición altos.-Redes tridimensiales.-No existen moléculas aisladas.
Número de protones=Número de electrones
Z=Número de electrones.
A=Número de protones+Número de neutrones.