Soluciones

Estequiometria

Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

• Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier) ¨reacción química la masa de los reactantes será igual a la de los productos¨
• Ley de las proporciones definidas (ley de Proust) ¨los elementos se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen¨
• Ley de las proporciones multiples (ley de Dalton) ¨dos elementos forman mas de un compuesto, el otro elem estará en razón de num enteros naturales¨

1uma= 1,66 x 10*-24g

1mol=6,022 x 10*23(atomos,mooleculas,iones)

PM=masa/mol  = m/n

MASA  m =PMxn

MOLES  n= m/pm

ejercicios:

1)cuantos moles de acidofosfo...H3PO4 atraves de 2gr de reactivo

n=m/PM                   2g = 0,020mol/98g/mol

2) cuantas moleculas estan contenidas en los moles del resultado anterior

1mol/6,022x10*23moles  = 0,020mol/X =  1,204x10*22/X

-> 0,020mol x 6,022x10*23/1mol   = 1,204x10*22

3) cuantos gr de potasio estan contenido en 39 uma

xgK / 39 =1,66x10*-24 / 1umaK

x= 1,66 x 10*-24 x 39uma / 1uma

x= 6,474 x 10*-23g

4)calcular masa molar

K0H + H3PO4 -> K3PO4 + H2O

3x1 g/mol + 31 g/mol + 4 x 16 g/mol = PM(H3PO4) 98 g/mol

UNIDAD DE MASA ATOMICA : Expresar cual es la masa de un átomo

1uma= 1,66 x 10* -24

Ej: calcular la masa del átomo de Al en gramos sabiendo qe presenta 26,98uma

1 uma / 1,66x10*-24g = 26,98uma / x            X= 26,98uma x 1,66x10*-24g =  44,78x10*-24 / 1uma

MOL Y CONSTANTE DE AVOGADRO: mol cantidad de sust contenida en una entidad elemental (atomo,molec o iones)

1mol=6,022x10*23

Calcular la cantidad de atomos que hay en 2,3 moles de Zn

 1mol / 6,022 x 10*23atom  =  2,3mol / X                x= 2,3mol x 6,022x10*23atom   = 1,38x10*24atm / 1mol

MASA MOLAR (MM o PM) establece masa de la entidad y cantidad de moles

MM=PM= masa / mol    = m(g) / n(mol)

Calcular la  masa molar del atomoLi sabiendo qe la masa es de 7g y la cant de moles es 1

MM=PM= masa / mol= 7g / 1mol= 7g/mol

Calcular masa molar del NaOH, sabiendo qe sus respectivs masas atoms son:

Mat Na= 23g/mol

        O= 16g/mol

        H=1g/mol

MM (NaOH) = 1x23g/mol + 1x16g/mol + 1x1g/mol= 40g/mol

REPRESENTACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS

La masa de las sust iniciales y la e las qe se producen se mantienen constante .. ley de conservación de la materia.

Reacción química: proceso por el cual las sust se transforman en otras diferentes.

Ecuación química : expresión escrita de lo que ocurre en la raccion y se representa a través de simb y formulas.

METODO ALGEBRAICO

Ej  aC8 H18 + bO2 -> cCO2 + dH20

Carbono: 8ª              = 1c

Hidrogeno 18ª          =  2d

Oxigeno                  2b=2c + 1d

Ec1 c: 8ª=1c luego c=8

Ec2 d:18ª= 2d, luego d=9

Ec3 b: 2b=2c+1d, luego b:25/2

C8H18 + 25/2 O2 -->8CO2 + 9H2O  /X2

2C8H18 + 25 O2 --> 16CO2 + 18H20

RELACION MASA-MASA

2Al + 6HCL à 2AlCl3 + 3H2

Mat Al= 27 g/mol

Mat AlCl3=135 g/mol

XgAlCl3 -> 1gAl

M 135g/mol -> 27g/mol

N 2mol -> 2mol

M 270 g -> 54g

XgAlCl3 -> 1gAl

270g -> 54g

XgAlCl3 = 270g x 1gAl

                     4gAl

XgAlCl3=5g

RELACION MASA VOLUMEN

Determinar la cantidad de reactivo, la cual la relaciona mediante la ecuación de la reacción con la cant de producto gaseoso cuyo volumen se necesita determinar.

1mol de gas en CNPT / 22,4L  = n° de moles determinados / XL

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UNIDADES Y NOTACION CNTIFICA

qeremos pesar 3mg a g

m=10*-3   entonc 1mg=10*-3

3mg x 10*-3g / 1mg = 3 x 10*-3g

TRANSFRM: 2,4m3 a dm3

2,4m3 (1000dm3 / 1 m3) = 2,400dm3

TRANSF 400 gm a m

* 400 gm/10*9 = 400 x 10*9m

258km / h ->

 m/s 258km / h (1000m / 1km) x ( 1h / 3600 s) = 71,66 m/s

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notacioncntifica

0,0000534=5,34x10*-5

0,00008001=8,001x10*-5

528934=5,28934x10*5

equivalencias ntre sist de mdida

.masa,kilogramo,kg

1onza=28,35g

1 libra=453,6g

1kg=1000g

1ton=1000kg

longitud,metro,m

1milla=1069km

1yarda=36pulgdas

.1m=100cm=39,37pulgdas

1 angstrom= 1x10*-8cm=o,1nm

volumen,metro cubico,m3

1L=1dm3=1000cm3

1m3=1000L

1mL=1cm3=0,001L

presion

1atm=760mmHg

energia joule(J)

1cal=4,184J

1hora=60min=3600s

1min=60s

temperatura,kelvin,k

t(k)=t(°c)+273

t(°f)=1,8t(°c)+32

t(°c)=0,56(t(°f)-32)

prefijos del sist

k 10*3

m 10*-3

n 10*-9

c10*-2

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REACCIONES EN SOLUCION ACUOSA

Reacciones en solucion acuosa

% m-m= msoluto(g) / m solucion (g) x 100

% m-v = m soluto (g) / v solucion (mL) x 100

% v-v = v soluto (mL) / v solucion (mL) x100

PPm= msoluto(mg) / v solucion (L)

M= molesoluto(m) / v solucion (L)

densidad: p=m/v

dens relativa: pr= p/p0

porcentaje de la masa

%m-m=%p/p=masa(g)soluto/gde solucion x100

si se disuelven12g de NaCl en 200g de agua calcule el %p/p

%p/p=12g/12g+200g  x100=5,66

%volumen

%v/v=volumen(mL)desoluto/mLdesolucion x100

sedisuelven 40mL de alcohol en agua, resultando 200mL de solucion calcular % v-v

%v/v= 40mL/200mL  x100 =20

%masavolum

%m/v=%p/v=masa(g)desoluto/mLsolucion x100

se disuelven 13g cloruro de aluminio en 215mL calcular % p/v

%p/V= 13g/215mL x10006,04

molaridad

M=moles de soluto/volumen(L)desolucion

ej: qe concentracion molar(M) tiene una solucion blanqueadora qe contiene 16,5g de hipoclorito de sodio NaClO en 800mLsolucion

PM(naclo)= 74,5g/mol .. moles (n) masa(m) / PM =16,5g/74,5g/mol = 0,22mol

molalidad

m=molessoluto/masa(kg)solvente

ej: se disuelven 20g de k2SO4 en 200g de agua. calc.molalidad

PM (..) 174g/mol..moles(n)=masa (m) / PM= 200g / 174g/mol= 1,14mol

m= 1,14mol / 0,200kg = 0,574mol / kgo molal

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materia

sust puras: solo 1 tipo de sust,composicion definida, no separable por medio fisicos / compuestos: const x 2 o mas elemts / homogeneas: 1fase, propiedads son difernt a la de sus comp indiv-->soluciones

mezclas:cambinacion de dos o mas sust, compos.variable,componentes pueden separarse por medios fisicos / homogeneas: 1fase, propiedads son difernt a la de sus comp indiv / heterogeneas: presntan diversas fases minimo 2, propiedes dependen de los compuestos indv

mezcla homogenea: sust pierde sus propiedades originales, no se ven los componentes, se conocen como disoluciones, const x un soluto y un solvente

mezcla heterog: posee una composicion no uniforme, formada x 2 o mas sust, fisicmnte distints, distribuids en form desigual.

Solucion quimica

mezcla homog formada x un solvente y 1 o mas solutos. solucion -> soluto + solvente

Solvente: sta en mayor cantidad, disuelven solutos fase dispersante, soluto es el component menos cant fase dispersa.

soluciones acuosas: soluc en qe el solvente es agua

solubilidad (S) = gramos de soluto/ 100gr desolvente

Fact afectan la solubilidad : nat del soluto y del solvente, efecto de la t°