Sustancias Puras, Mezclas y Estructura Atómica: Conceptos Fundamentales

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Están constituidas por un solo componente.

Mezclas

Están formadas por la unión de varias sustancias puras.

• Mezclas heterogéneas: Presentan un aspecto irregular y se pueden distinguir a simple vista las sustancias que las componen.
• Mezclas homogéneas: Presentan un aspecto uniforme, no se pueden distinguir fácilmente las sustancias que las componen.

Disoluciones

• Disolvente: Es el componente más abundante de la disolución.
• Soluto: Son las demás sustancias de la disolución.

Concentración de las Disoluciones

Las opciones más comunes son:

• Gramos por litro (g/L)
• Tanto por ciento en masa
• Tanto por ciento en volumen

Separación de Mezclas

Filtración

Se utiliza para separar componentes sólidos y líquidos en mezclas heterogéneas, aprovechando la diferencia de tamaño de las partículas. Se hace pasar la mezcla a través de un material llamado filtro.

Decantación

Se utiliza para separar mezclas heterogéneas de líquidos con diferente densidad. Se utiliza un embudo de decantación, se deja reposar la mezcla y el líquido de menor densidad queda flotando sobre el de mayor densidad.

Evaporación y Cristalización

Se utiliza para separar las disoluciones de sólidos y líquidos. Se evapora el disolvente líquido de forma que el soluto sólido permanezca en el recipiente original. Si la evaporación es lenta, el soluto puede formar cristales, proceso denominado cristalización.

Destilación

Puede utilizarse para separar disoluciones de componentes líquidos o para obtener el componente líquido de una disolución entre un líquido y un sólido. Se calienta la mezcla en un matraz.

Modelos Atómicos

John Dalton (1808)

Propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

Joseph John Thomson (1897)

Descubrió el electrón, una partícula con carga negativa y una masa mucho menor que la del átomo.

Ernest Rutherford (1911)

Propuso que la mayor parte de la masa del átomo y su carga positiva se encuentran en una región central muy pequeña, denominada núcleo, alrededor del cual orbitan los electrones en un espacio vacío mucho más amplio denominado corteza.

Estructura del Átomo

• Núcleo: Contiene los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga).
• Corteza: Contiene los electrones (carga negativa).

Los átomos de los diferentes elementos se diferencian en el número de protones que tiene su núcleo, a este número se le llama número atómico.

Isótopos

Son átomos con el mismo número atómico pero distinto número másico.

Enlace Químico

• Iónico: Se produce entre átomos de elementos con electronegatividad muy diferente, como un metal y un no metal. El metal pierde electrones.
• Covalente: Los átomos comparten electrones de su última capa para alcanzar una configuración más estable.
• Metálico: Se produce entre átomos que necesitan desprenderse de sus últimos electrones.