Tema 5
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(TEMA 5)2.2.Ecuacion d velocidad:ecuacion q expresa l velocidad d1reaccion en un determinado istante n funcion d ls concentracions d sustancias presents n ese momento.La const, k se denomina cstnt d velocidad.Ls exponentes x,y a ls q estan elevadas las cncentracions sn ls ordens parcials d l reaccion cada sustancia.Su suma(x+y) se denomina orden global d l reaccion.El tiempo d semireaccion o tiempo q tarda un determinad reactivo n reducir su concentracion a l mitad. a)Reaccions orden cero,de primer orden d segundo y de tercer orden. 3.Teorias sobre la reaccion kimica: 3.1.Teoria d colisiones:La teoria de Lewis propone q ls reaccions kimicas se producen simplemente a partir d xokes entre ls moleculas,ls atmos o ls iones d ls reactivos.La velocidad d reaccion dpnd d 2factores:*La frecuencia cn q xocan 2 moleculas x unidad d volumen.Se puede calcular a partir teoria cinetica d ls gases. *La eficacia dl xoke.Para q sean eficaces dbn conllevar l ruptura d unos enlaces y la formacion d otros. En un xoke eficaz:Las moleculas,atomos o iones d ls reactivos tienen q tener l energia cinetica suficiente pa q se puedan romper ls enlaces necesarios.(Energia d activacion,Ea).El xoke tiene q producirse cn l orientacion adecuada.Ecuacion d Arrhenius: k=Ae-Ea/RT. 3.3.Teoria dl estado d traccion o complejo activo:Eyring propuso q,cnd ls moleculas d reactivos xocan se forman un agregado q no e una simple reunion d moleculas,sino una molecula n si misma.Este agregado,q se denomina comlejo activo o d transicion,es muy inestable.La energia d activacion representa la energia necesaria pa q se form el comlejo activado. k=Ae-Ea/RT.En un diagrama energetico se puede representar l entalpia d ls reactivos.La entalpia d activacion es siempre positiva,tanto pa pasar d reactivos a productos. 3.4.Catalizadores:La velocidad d ciertas reacciones s susceptible d ser alterada mediante l adicion d pkeñas cantidades d algunas sustancias como ls catalizadores.Se puede decir q ls catalizadores son sustancias q:Alteran l velocidad d una reaccion y actuan n muy pekeñas cantidades.Tampoco experimentan cambios kimicos permanentes.Y alteran el mecanismo d la reaccion cambiando el tipo d complejo activado y l energia d activacion necesaria pa llegar a él.Segun su efecto:Positivos(aumenta velocidad reaccion) y Negativos(reduce velocidad).3.5.Tipos y usos d catalizadores:La catalicis puede ser d2tipos:Catalisis homogenea:se produce cuand el catalizador se encuentra n l msm fase q ls reactivs.Es decir si se trata d una raccion entr gaser el catalizador db ser1gas.Catalisis hetereogenea:produce cnd catalizadr y reactivos estan en fases distintas.Unos d ls problemas es l envenenamiento o inactivacion.Catalisis enzimatica:Se considera un tipo intermedio d catalisi entre homogenea y hetereogenea.Constituye un tipo+eficaz y especializador d catalizadores.