Tipos de Enlaces Químicos: Propiedades y Características
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Tipos de Enlaces Químicos y sus Propiedades
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, sus características y propiedades distintivas.
Enlace Iónico
El enlace iónico se produce entre átomos que ceden fácilmente electrones (los metales) y átomos que tienen facilidad para captarlos (los no metales).
Enlace Covalente
El enlace covalente se establece cuando los átomos que se unen comparten electrones.
Enlace Metálico
En el enlace metálico, los átomos de los metales tienden a ceder electrones, formando iones positivos.
Comparativa de Propiedades
Enlace Iónico
| Propiedad | Explicación |
|---|---|
| Son sólidos con puntos de fusión elevados | En el cristal, los cationes y los aniones están unidos muy fuertemente por tener cargas del signo opuesto. |
| Son duros pero frágiles | Al desplazar muy poco una capa de iones, se enfrentan iones de signo opuesto que se repelen. |
| Son solubles en agua | El agua es capaz de separar los iones y el cristal iónico se desmorona. |
| No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en fundido o disolución | Los iones están muy sujetos en el cristal iónico; solo habrá conducción eléctrica si los iones se pueden mover libremente. |
Enlace Metálico
| Propiedad | Explicación |
|---|---|
| La mayoría son sólidos densos de elevados puntos de fusión | La nube electrónica hace que el cristal metálico sea muy compacto. |
| Son insolubles en cualquier disolvente | Los metales solo pueden disolverse en otros metales porque también tienen nube electrónica. |
| Son maleables y dúctiles | La fluidez de la nube electrónica permite adaptarse a cualquier deformación del metal. |
| Conducen el calor y la corriente eléctrica en estado sólido o fundido | Los electrones de la nube electrónica pueden desplazarse fácilmente por todo el metal. |
Enlace Molecular
| Propiedad | Explicación |
|---|---|
| A temperatura ambiente son gases, líquidos o sólidos con punto de fusión bajo | Las fuerzas de atracción entre las moléculas son débiles o muy débiles. |
| Cambian de estado fácilmente | Aportando poca energía se pueden vencer las fuerzas de atracción que hay entre las moléculas. |
| Su solubilidad en agua es variable, pero suelen ser solubles en etanol y en disolventes semejantes | Solo se disuelven en disolventes de su misma naturaleza química. |
| No conducen la electricidad en estado puro o en disolución acuosa | Como los electrones compartidos están muy sujetos en el enlace, no hay cargas eléctricas que puedan desplazarse. |
Enlace Atómico
| Propiedad | Explicación |
|---|---|
| Son sólidos densos, duros, insolubles y de elevados puntos de fusión | Los enlaces covalentes son muy fuertes y hacen que el cristal atómico sea muy compacto y difícil de destruir. |
| No conducen la corriente eléctrica | Como los electrones compartidos están muy sujetos en el enlace, no hay cargas eléctricas que puedan desplazarse. |