Valencias y Nomenclatura de Compuestos Químicos: Reglas y Excepciones

Valencias de los Elementos Químicos

Elementos con Valencia Fija

• Valencia 1: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Plata.
• Valencia 2: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Zinc y Cadmio.
• Valencia 3: Aluminio, Galio y Boro.
• Valencia 4: Carbono y Silicio.

Elementos con Valencia Variable

• Oro: 1 y 3.
• Hierro, Cobalto, Níquel, Cromo y Manganeso: 2 y 3.
• Estaño, Plomo y Platino: 2 y 4.
• Cobre y Mercurio: 1 y 2.
• Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio: -3, 3 y 5.
• Oxígeno, Azufre, Selenio y Teluro: -2, 2, 4 y 6.
• Flúor, Cloro, Bromo y Yodo: -1, 1, 3, 5 y 7.

Consideraciones Especiales

• El Cromo, como no metal, también actúa con valencias 4 y 6.
• El Manganeso, como no metal, también actúa con valencias 4, 6 y 7.
• El Oxígeno solo tiene valencia -2, excepto en los peróxidos.
• El Flúor solo tiene valencia -1.

Excepciones y Casos Particulares

Ácidos del Manganeso y Cromo

El Manganeso y el Cromo forman ácidos con las siguientes valencias:

• Manganeso:
  • Valencia 4: -oso (ej. Ácido Manganoso)
  • Valencia 6: -ico (ej. Ácido Mangánico)
  • Valencia 7: per- -ico (ej. Ácido Permangánico)
• Cromo:
  • Valencia 4: -cromoso (ej. Ácido Cromoso)
  • Valencia 6: -crómico (ej. Ácido Crómico)

Ácidos Especiales

• Ácido Fosfórico (Ortofosfórico): P₂O₅ + 3H₂O → H₆P₂O₈ → 2H₃PO₄
• Ácido Bórico (Ortobórico): H₃BO₃
• Ácido Disulfúrico: 2SO₃ + H₂O → H₂S₂O₇

Prefijos Numéricos

• Bis: 2
• Tris: 3
• Tetrakis: 4
• Pentakis: 5

Determinación de la Valencia del Elemento Central

Se puede averiguar la valencia del elemento central multiplicando por -2 la valencia del oxígeno y por la valencia correspondiente al primer elemento. Por ejemplo, si el primer elemento es hidrógeno, se multiplica por 1. La suma de las cargas debe ser igual a cero en un compuesto neutro.

Iones Importantes

• Ion Amonio: NH₄⁺
• Ion Cianuro: CN^-
• Ion Nitrito: NO₂^-

Nomenclatura de Compuestos

Terminaciones

• -ato se corresponde con -ico
• -ito se corresponde con -oso
• Si es una sal, el nombre proviene del ácido correspondiente.

Tipos de Compuestos

• Óxidos Metálicos: Ejemplo: Óxido Férrico.
• Óxidos No Metálicos (Anhídridos): Ejemplo: Anhídrido Clórico.

Combinaciones Binarias del Hidrógeno

a. Con No Metales de las Columnas 6 y 7 (Ácidos Hidrácidos)

El no metal utiliza su menor valencia.

• Columna 6: H₂S (Ácido Sulfhídrico), H₂Se, H₂Te.
• Columna 7: HF, HCl (Ácido Clorhídrico), HBr, HI.

b. Con Metales (Hidruros Metálicos)

El metal utiliza una de sus valencias y el hidrógeno utiliza la valencia 1. Ejemplo: Hidruro Férrico.

c. Con No Metales de las Columnas 3, 4 y 5 (Hidruros Volátiles)

Estos compuestos tienen nombres comunes:

• BH₃: Borano
• CH₄: Metano
• SiH₄: Silano
• NH₃: Amoniaco
• PH₃: Fosfina
• AsH₃: Arsina
• SbH₃: Estibina