Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química

sustancias puras--es aquella cuya composición no cambia cualquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuantre.Puede ser compuestos o elementos.mezcla--es aquella que resulta de la combinación de varias sustancias puras.Pueden ser heterogéneas u homogéneas.compuestos--sustancias puras formadas por átomos de varios tipos. Se pueden descomponer en sustancias simples.elementos--sustancias puras formadas por un único tipo de átomos. No se pueden descomponer en otras mas simples.
están recogidos en la tabla periódica y en la actualidad son 117, umas-- cantidad de sustancias.mezclas heterogéneas--mezclas cuyos componentes se pueden dustinguir por procedimientos ópticos.No presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.mezclas

Tratamientos Mecánicos y Superficiales de los Metales

Los tratamientos mecánicos mejoran las características de los metales por deformación mecánica. Existen los siguientes tipos:

• Tratamientos mecánicos en caliente: Consisten en calentar el metal para luego deformarlo.
• Tratamientos mecánicos en frío: Se basan en deformar el metal a temperatura ambiente.

Tratamientos superficiales:

• Metalización
• Cromado

Metales Ferrosos

Los metales ferrosos son aquellos que contienen hierro (Fe) como elemento base. El Fe técnicamente puro es un material metálico magnético, de color blanco azulado, dúctil y maleable. Su punto de fusión es de 1535ºC.

Tipos de Metales Ferrosos

• Hierro industrial: Cuando el contenido en carbono es menor del 0,03%.
• Acero: Cuando

Química

Es la ciencia que estudia la estructura y composición de la materia, así como las transformaciones químicas que esta sufre.

Materia

Es todo aquello que posee masa y que ocupa un cierto volumen en el espacio.

Sustancias Puras

Son aquellos sistemas materiales cuya composición es uniforme e invariable y que no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas por ningún tipo de método.

• Elementos: Son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante procedimientos químicos (tabla periódica).
• Compuestos: Son aquellas sustancias puras formadas por dos o más elementos químicos y que pueden descomponerse mediante métodos químicos en los elementos que las forman.

Sustancias Impuras o Mezclas

Son... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Sustancias y Leyes" »

Tienen sabor ácido

Modifican el color de algunos indicadores

son corrosivos

son buenos conductores de electriciadad en disoluciones acuosas

neutralizan la acción de las base

Reaccionan con barios metales originando sal y liberando hidrógeno

Reacciones de Alcanos, Alquenos, Alquinos y Alcoholes

Alcanos

1. Combustión

   C_nH_2n+2 + 1/2(3n+1)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O + energía

2. Halogenación

   R-H + X₂ → R-X + HX

   ALCANO + HALÓGENO DIATÓMICO → DERIVADO HALOGENADO + HIDRÁCIDO

Alquenos

1. Halogenación

   R-CH=CH-R + X₂ → R-CHX-CHX-R

   ALQUENO + HALÓGENO DIATÓMICO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidrohalogenación

   R-CH=CH-R + HX → R-CHX-CH₂-R

   ALQUENO + HIDRÁCIDO → ALCANO MONOHALOGENADO

3. Hidratación de alcoholes

   R-CH=CH-R + H₂O → R-CHOH-CH₂-R

   ALQUENO + AGUA → ALCOHOL

Alquinos

1. Hidrohalogenación

   R-C≡C-R + 2HX → R-CX₂-CH₂-R

   ALQUINO + 2 MOLES DE HIDRÁCIDO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidratación

   R-C≡C-R + H₂O → R-CO-CH₂-R

   ALQUINO + AGUA → CETONA

3. Deshidrogenación con potasa alcohólica

   R-CX₂-CX₂-R + 2KOH → R-C≡C-

Estructura Atómica

Experimento de Rutherford

El experimento de Rutherford consistió en bombardear una delgada lámina de oro con rayos alfa. Se esperaba que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recolectarse de manera uniforme tras ella. Sin embargo, algunas partículas salieron desviadas o rebotaron. Rutherford concluyó que el átomo concentraba toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamó núcleo, rodeado por una capa de electrones.

Número Atómico y Número Másico

Número atómico (Z): Representa el número de protones que hay en el núcleo.

Número másico (A): Suma del número de protones y neutrones.

Modelo de Bohr

El físico danés Niels Bohr presentó un modelo atómico para el hidrógeno... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Resumen Completo" »

Características de los Metales

• Poseen un brillo característico.
• Son opacos.
• Excepto el mercurio, son sólidos a temperatura ambiente y tienen elevados puntos de fusión.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son maleables y dúctiles.

Características de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Generalmente, los sólidos y líquidos tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• En estado sólido son frágiles.

La Tabla Periódica

Los elementos están ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo, en orden creciente de su número atómico.

• Los elementos que tienen el mismo número de electrones en la última capa se encuentran

La Materia: Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

• Compuestos: sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
• Elementos: sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

• Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por

Determinación del Punto de Fusión

¿Qué es el punto de fusión?

El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. Cada sustancia posee un punto de fusión característico que depende de la organización de sus moléculas.

¿Qué significa fundir y cuál es un ejemplo?

Fundir significa hacer que un sólido (como un metal u otro compuesto) pase al estado líquido mediante la aplicación de calor. Ejemplo: El derretimiento de una vela.

¿Por qué el tubo capilar de vidrio permite determinar el punto de fusión?

El tubo capilar de vidrio es útil para medir puntos de fusión porque es refractario (resistente al calor) y permite observar la muestra mientras se calienta. Su función principal en... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales: Punto de Fusión, Ebullición, Elementos y Hidrocarburos" »

Teoría Atómica de Dalton

• Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un elemento son todos iguales en masa y propiedades, y son diferentes de los átomos de otros elementos.
• Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, en una relación de números enteros sencilla y fija.

Modelo Atómico de Thomson

Experimento

• Encerró un gas en un tubo de descargas e hizo pasar una corriente eléctrica.
• Repitió el experimento con diferentes gases.

Resultados

• La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared situada frente al cátodo.
• Los rayos catódicos hacen girar una hélice de palas ligeras interpuestas en su trayectoria.

Conclusión

Los... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: De Dalton a Bohr y las Partículas Fundamentales" »