Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química

Fluido: Sustancia en la que las moléculas que la forman no ocupan posiciones fijas con respecto a las demás, sino que pueden moverse libremente de unas posiciones a otras, venciendo las fuerzas moleculares de cohesión. Los rozamientos entre moléculas por fuerzas de cohesión no son inapreciables en los gases y varían en líquidos.

Los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma de la vasija que los contiene. Los gases ocupan todo el volumen disponible. Los gases son compresibles, mientras que los líquidos no lo son.

Fluido perfecto: Líquido incomprensible sin fuerza de cohesión.

Presión

Si en la pared de un recipiente que contiene un fluido perfecto practicamos un orificio y adosamos un émbolo que se mueva sin rozamiento,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Mecánica de Fluidos: Presión, Temperatura y Leyes de los Gases" »

ecuacion quimica: es una descripcion simbolica de una reaccion quimica.

Reaccion quimica: o cambio quimico es todo proceso quimico en el cual 2 o mas sustancias (reactantes) por defecto de un factor energetico y se transforman en otras sustancias llamadas productos

Caracteristicas de las reacciones quimicas: la o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenian las sustancias de partida

Tipos de reacciones quimicas:

*reacciones de combinacion o sintesis* en este tipo de reacciones, dos sustancias (elementos o compuestos) se combinan para formar una sola sustancia y su formula es: A+B----->AB

*reaccion de descomposicion* : un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos mas sencillos. En este... Continuar leyendo "Constituyentes de una reacción química" »

Enlace Iónico

Punto de Fusión y Ebullición

La mayoría de los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Para fundir un compuesto iónico es necesario comunicar a los iones mucha energía térmica, lo que explica sus elevados puntos de fusión. Una vez fundidos, la fuerza de atracción entre ellos sigue siendo elevada, lo que explica los puntos de ebullición tan altos de las sustancias iónicas fundidas.

Solubilidad

Los compuestos iónicos generalmente se disuelven en disolventes polares como el agua (H₂O). Las moléculas de H₂O interaccionan electrostáticamente con los iones de la red, interponiéndose entre ellos y anulando la atracción iónica. La red cristalina se derrumba y se forma una disolución que contiene los iones.... Continuar leyendo "Propiedades y Características de los Enlaces Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Propiedades Mecánicas de los Materiales

• Plasticidad: Capacidad de un material para conservar la forma que se le ha dado después de ser deformado.
• Ductilidad: Capacidad de un material para ser moldeado en forma de alambre.
• Tenacidad: Capacidad de un material de absorber energía antes de romperse.
• Maleabilidad: Capacidad de un material para ser moldeado en láminas.

(Para que mantenga su forma, alambre, cable, martillo, chasis de un coche)

Enlace Metálico

¿En qué consiste el enlace metálico?

Consiste en los electrones que abandonan el átomo y forman una nube electrónica.

Estado Cristalino de la Materia

Son los átomos agrupados en tres planos formando una red o una celda unidad.

Celda Unidad en una Red Puntual Tridimensional

¿Cómo se define la

NERGIA: capacidad de realisar un trabajo

Fundamentos de Ácidos y Bases

Teorías de Ácidos y Bases

• Teoría de Arrhenius: Según esta teoría, los ácidos y las bases solo lo son en disolución acuosa. Un ácido es una sustancia que, en disolución acuosa, se disocia formando iones hidrógeno (H⁺), mientras que una base es una sustancia que se disocia formando iones hidroxilo (OH^-).

Neutralización

• La neutralización es la reacción completa entre un ácido y una base, resultando en la formación de una sal y agua.

Teoría de Brönsted-Lowry

• Esta teoría amplía los conceptos de ácido y base. Un ácido es una especie química capaz de ceder un ion hidrógeno (protón), y una base es una especie química capaz de recibir un ion hidrógeno.
• La neutralización, según esta teoría, implica

Suspensions, Emulsions i Dissolucions en Formulació Magistral

Una suspensió: És un sistema heterogeni.

Quan es barregen dos líquids immiscibles entre sí: Serà necessari incorporar emulgents per aconseguir una bona barreja.

Els floculants: Envolten les partícules formant flòculs que afavoreixen la redispersió.

Una emulsió A/O: La fase externa és oliosa.

Són components específics de la formulació de les suspensions: Els humectants, els floculants i els viscositzants.

Les emulsions: Són sistemes heterogenis.

Una emulsió O/A: La fase externa és aquosa.

La carboximetilcel·lulosa sòdica en l’elaboració de suspensions s’utilitza com: Floculant.

La glicerina en una suspensió té funció: Humectant.

L'alginat en una suspensió té funció:

-Molécula de NH3: el átomo central es el N que promociona un e- del orbital atómico S al orbital atómico P, para poder hacer los tres enlaces con el H. El orbital presenta cuatro orbitales atómicos un S y tres P y uno de ellos esta ocupado por dos electrones que dan lugar a cuatro orbitales híbridos sp3.La molécula es piramidal de 107,3º.

-Molécula de CH4: el átomo central es el C que promociona un e- del orbital atómico S al orbital atómico P para poder formar los cuatro enlaces con el H. El carbono presenta cuatro orbitales: un S y tres P, que dan lugar a cuatro orbitales híbridos SP3. La molécula se tetraédrica, y forman un ángulo de 109.5º.

-Molécula de H2O: el átomo central es el oxigeno que promociona un e- del orbital... Continuar leyendo "Características de orbital atómico" »