Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química

Sistemas heterogéneos o mezclas heterogéneas o dispersiones: Presentan dos o mas fases entre las que se distinguen. –Fase dispersante: es la que se encuentra en mayor proporción. –Fase dispersa: menor proporción. Clasificación: Groseras(sust. Heterogéneas cuyas partículas tienen un tamaño mayor a 50 micras y se observan a simple vista con la lupa). Finas(Partículas tienen un tamaño menos a 50 micras pero mayor que 0,1. Pueden ser suspensiones que una fase es liquida y la otra solida, emulsiones que todas las fases son liquidas) Coloides(formados por partículas denominadas micelas. Pueden ser espumas, espumas solidas, aerosoles liquidos y solidos, geles, soles, soles liquidos.

Monomero:Producto químico de una sola parte

Polímero:producto o compuesto químico de varias partes.

Copolimero:La unión de dos o mas monomeros diferentes en el proceso de polimerización se llama copolimero.

Polímero lineal: tiene solo un ancho de una uinidad, pero tiene a menudo miles unidades de largo.

Uniones primarias:son las fuerzas moleculares que mantienen unidos los elabones de los polímeros.

Uniones secundarias: son las fuerzas que atraen a los cordones o cadena de polímeros en todos lo puntos donde se cruzan o se tocan.

Las fuerzas cohesivas consisten en uniones secundarias

Elastómero:es un polímero que se defroma pero vuelva a recobrar su forma primitiva.

Fibras: son polímeros normalemnte pretensados y se orientan a ofrecer gran... Continuar leyendo "Polímero lucita" »

Presión Atmosférica

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella. Se ejerce por igual en todas las direcciones y actúa perpendicular a la superficie de los cuerpos.

En el siglo XVII, Torricelli demostró la existencia de la presión atmosférica. Se mide con un barómetro. 1 atm = 760 mmHg.

Estados de la Materia

• Gaseoso: Masa constante, volumen y forma variables, fluye.
• Líquido: Masa y volumen constantes, forma variable, fluye.
• Sólido: Masa, forma y volumen constantes, no fluye.

El manómetro mide la presión dentro de recipientes.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

P₁V₁ = P₂V₂

Ley de Gay-Lussac (1)

V₁/T₁ = V₂/T₂ = constante (La temperatura se expresa... Continuar leyendo "Presión Atmosférica, Estados de la Materia y Leyes de los Gases: Conceptos Clave" »

El Átomo: Estructura y Propiedades

Un átomo es la cantidad de materia más pequeña que conserva sus propiedades. Los electrones que constituyen un átomo se distribuyen en capas o niveles de energía (K, L, M, N...). La última capa se denomina capa de valencia (s, p, d, f, g, h).

Isótopos e Iones

Isótopo: Átomos de un mismo elemento químico que, teniendo el mismo número de protones (p+), tienen distinto número de neutrones.

Ion: Un átomo con carga eléctrica.

• Catión: Un átomo que ha perdido electrones (e-) y queda cargado positivamente.
• Anión: Un átomo que ha ganado electrones y queda cargado negativamente.

Masa atómica relativa de un átomo: El número de veces que la masa de ese átomo es mayor que la unidad de masa atómica, es... Continuar leyendo "El Átomo: Estructura, Modelos Atómicos y Propiedades" »

Propiedades del Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando un metal (con baja electronegatividad) cede electrones a un no metal (con alta electronegatividad). Las propiedades de los compuestos iónicos son:

• Sólidos y duros a temperatura ambiente.
• Frágiles.
• Alto punto de fusión y ebullición.
• Solubles en disolventes polares.
• Buenos conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos.

Propiedades del Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando dos no metales (con altas electronegatividades) comparten electrones. Se pueden clasificar en dos tipos:

a) Moleculares

• Bajos puntos de fusión y ebullición debido a fuerzas intermoleculares débiles.
• Pueden ser gases o líquidos a temperatura ambiente.
• No conductores.
• Sustancias polares