Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química

Clasificación de Insecticidas

1. Naturales

• Nicotina
• Piretrinas naturales

2. Aceites Minerales

• De petróleo:
  • Blancos
  • De invierno
  • De verano
• Amarillos: Blancos + DNOC

3. Compuestos Organoclorados

• Elevada toxicidad crónica
• Baja toxicidad aguda
• Ejemplos: Endosulfán, Lindano

4. Compuestos Organofosforados

• Acción interna: Metil-azinfos, Clorfenvinfos, Fosmet
  • Elevada eficacia
  • Baja persistencia
  • Elevada toxicidad aguda
• Acción sistémica: Famidón, Metamidofos

5. Carbamatos

• Actúan por contacto, impacto e inhalación
• Baja persistencia
• Alto grado de degradabilidad
• Baja toxicidad
• Afectan a las abejas
• Ejemplos: Aldicarb, Carbaril

6. Piretroides

• Actúan por contacto
• Alta toxicidad
• Baja persistencia
• Se requieren pocas dosis
• Ejemplos: Cipermetrin, Permetrিন

Composición de Plaguicidas

Ingredientes

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford resultaba incompleto e inestable. El físico danés Bohr propuso un nuevo modelo atómico basado en cuatro postulados, entre los que se encontraba la estabilidad de las órbitas.

1. El átomo está formado por un núcleo, con carga positiva y que contiene la mayor parte de la masa del átomo, y una corteza en la que se mueven los electrones.
2. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón sea múltiplo de la constante Planck. En estas órbitas, el electrón ni emite ni absorbe energía.
4. El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o

¿Qué es un Plástico?

Un plástico es un material flexible, resistente, poco pesado y aislante de la electricidad y el calor.

Componentes y Proceso de Fabricación

Monomeros

Un monómero es una combinación de átomos, semejante a los eslabones que forman una cadena.

Polímeros

Un polímero es la unión de muchos monómeros.

Polimerización

La polimerización es el proceso químico por el cual se produce la síntesis de los plásticos mediante la unión de los monómeros para formar un polímero.

Proceso de Fabricación del Plástico

El monómero es introducido en una máquina llamada reactor junto con un disolvente y un catalizador a una presión y temperaturas controladas. Durante el proceso también se pueden añadir pigmentos que dan color.

Propiedades

Austenita:Es el constituyente más denso de los aceros y esta formada por la solución sólida de inserción de los á tomos de carbono en los huecos del hierro "y". La relación entre los radios de los huecos y de los átomos de Fe es de 0,414, mientras que la relación entre los radios de los átomos de carbono y hierro es 0,6. A 1148ºC la máxima solubilidad del carbono en el hierro "y" es de solo un 1,11%. Ferrita δ: Es la solución solida intersticial de carbono en el hierro δ, es bcc pero, al ser mayor su constante de red su solubilidad máxima tambioen es mayor: 0,09% a 1495ºC. Ferrita α: Es la solución solida de inserción octaedrica del carbono en el hierro α. El tamaño de los huecos octaedricos en una red bcc es 0,155, mucho

La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton realizó una gran cantidad de experiencias acerca del comportamiento de los gases con la intención de explicar fenómenos ponderales que conocemos:

1. Los elementos están formados por átomos indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen todos la misma masa y las mismas propiedades.
3. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
5. Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presentes en ella no cambia.

La hipótesis de Dalton explica las tres leyes de combinaciones químicas: la ley de la conservación de la... Continuar leyendo "Descubriendo los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y de Hidrógeno" »

Disolución: Es una mezcla homogénea y uniforme, formada por dos o más sustancias puras en proporción variable.

Concentración de una disolución: Es la cantidad de soluto que hay disuelto en una determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución.

La solubilidad de un soluto: a una determinada temperatura y en un determinado disolvente es la máxima cantidad de ese soluto que se puede disolver en 100g de disolvente a esa temperatura.

La solubilidad de una sustancia pura: en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades características.

Cristalización: Consiste en hacer que cristalice un soluto sólido para separarlo del disolvente en el que está disuelto.

1. Calentamos la disolución

Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton, publicada a principios del siglo XIX, sentó las bases para la comprensión moderna de la materia. Sus postulados principales son:

• La materia está constituida por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades químicas.
• Los átomos de diferente elemento químico son diferentes en masa y propiedades químicas.
• Los compuestos están formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos.
• En las reacciones químicas, la masa permanece siempre constante (Ley de Conservación de la Masa).

Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson, analizando los rayos catódicos generados en un tubo de descargas... Continuar leyendo "Descubrimientos Clave en la Estructura Atómica: De Dalton a la Mecánica Cuántica" »

Conceptos Fundamentales de Química

Masa Molecular: Suma de las masas atómicas de los átomos en una fórmula química.

Composición Centesimal: Proporción fija entre los átomos de los elementos que componen un compuesto químico. Fórmula: % del elemento = (cantidad x masa atómica / masa molecular) x 100

Mol: Unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional (SI). Es la cantidad que contiene 6,02 x 10²³ partículas de una sustancia.

Masa Molar: Equivalencia masa-cantidad de sustancia = kg/mol o g/mol.

Cantidad de Sustancia: Masa (g) / masa molar (g/mol).

Volumen Molar: Volumen de 1 mol de un gas medido en condiciones normales (c.n.). Principio de Avogadro: Cuando dos gases distintos se miden en las mismas condiciones, 1 mol de uno... Continuar leyendo "Composición Química de la Materia y Elementos Esenciales para la Vida" »

Postulados de Bohr

Los postulados de Bohr, que resolvieron las inconsistencias del modelo de Rutherford, se resumen en:

• El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias, sin emitir energía.
• Solo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
• Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, la diferencia de energía se emite en forma de radiación electromagnética.
• Cuando un electrón pasa de una órbita de menor energía a otra de mayor energía, absorbe energía en forma de radiación electromagnética.

Propiedades Periódicas

Radio Atómico

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales... Continuar leyendo "Postulados de Bohr, Radio Atómico, Energía de Ionización y Más: Conceptos Clave de la Estructura Atómica" »

Conceptos Básicos del Metabolismo

El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas que ocurren en las células para mantener la vida. Se divide en dos procesos principales:

• Anabolismo: Proceso de síntesis que consume energía (ATP).
• Catabolismo: Proceso de degradación por oxidación que produce poder reductor, coenzimas reducidos y energía (ATP).

Tipos de Reacciones Metabólicas

• Reacciones Exergónicas (ΔG < 0): Espontáneas, liberan energía.
• Reacciones Endergónicas (ΔG > 0): No espontáneas, requieren aporte de energía.
• Reacciones Isoergónicas (ΔG = 0): En equilibrio.

Ácidos y Bases

• Ácido: Sustancia que aumenta la concentración de protones [H+], disminuyendo el pH.
• Base: Sustancia que aumenta la concentración de hidroxilos