Conceptes Bàsics de Química: Substàncies, Compostos i Lleis

Conceptes Bàsics de Química

Substància simple: Substància pura que no es pot descompondre ni sintetitzar a partir d'altres de més senzilles.

Compost: Substància pura que es pot descompondre o sintetitzar a partir d'altres més senzilles.

Llei de la conservació de la massa: Estableix que en una reacció química la massa no varia.

Llei de les proporcions definides / de les proporcions constants: Estableix que si dues substàncies simples es combinen per formar un compost, sempre ho fan amb la mateixa proporció i massa.

Matèria: Formada per àtoms, partícules més petites constituents d'un element. Els àtoms d'elements diferents tenen masses diferents. Es representen mitjançant símbols.

Molècules: Combinacions de pocs àtoms (iguals o diferents) fortament units i la seva proporció en què s'uneixen per formar una molècula determinada sempre és la mateixa. Es representen mitjançant fórmules moleculars. Fórmula molecular: formada pels símbols dels diferents àtoms que formen la molècula i per subíndexs que indiquen el nombre d'àtoms de cada tipus. Una fórmula molecular que mostra la disposició dels àtoms s'anomena estructural i pot ser semidesenvolupada, desenvolupada en pla o desenvolupada en l'espai.

Electròlits: Substàncies que en solució aquosa condueixen el corrent elèctric i es descomponen (electròlisi > procés de descomposició)

Càrrega elemental: Càrrega més petita i correspon a la d'un electró (e=1'6x10^-19C)

Ions: Àtoms o grups d'àtoms amb càrrega elèctrica (+ cations / - anions)

Estructures gegants: Conjunts interromputs d'àtoms (iguals o diferents) o d'ions fortament units entre si. Poden ser metàl·liques, iòniques o covalents.

Substàncies simples: Poden estar formades per àtoms (amb atraccions molt dèbils entre si), per molècules d'àtoms iguals o per estructures gegants d'àtoms iguals metàl·liques o covalents.

Compostos: Poden estar formats per molècules d'àtoms diferents o per estructures gegants iòniques o d'àtoms diferents covalents. Els que tenen la mateixa fórmula molecular, però diferent estructural s'anomenen isòmers.

Ions monoatòmics: Es representen mitjançant fórmules que consten del símbol de l'àtom i un superíndex que indica la càrrega.

Ions poliatòmics: Es representen mitjançant fórmules anàlogues a les de les molècules però amb un superíndex que indica la càrrega.

València: Capacitat de combinació > valència covalent (nombre d'enllaços covalents que forma un àtom) i valència iònica (igual a la càrrega iònica d'un ió).

Massa atòmica relativa (Ar): Nombre de vegades que és més gran la massa d'un àtom d'aquest element que la 1/12 part de la massa d'un àtom de carboni-12.

Massa molecular relativa (Mr): Nombre de vegades que és més gran la massa d'una molècula que la 1/12 part de la massa d'un àtom de carboni-12.

Massa fórmula relativa (Mr): Nombre de vegades que és més gran la massa d'una unitat fórmula d'una estructura gegant que la 1/12 part de la massa d'un àtom de carboni-12.