Cristalls atòmics

Enllaç químic: la unió entre àtoms = o diferents.

L’energia d’enllaç és l’energia q s’allibera quan es forma una d’enllaços. Coincideix amb l’energia necessària trencar-los.

L’enllaç iònic: es crea x l’atracció electrostàtica entre ions de signe contrari. Els cristalls de clorur de sodi, estan constituïts x ions Na+ i Cl- units x enllaços iònics. Podem imaginar-los formats x àtoms de sodi q han perdut el seu é + extern i s’ha transformat en ió sodi, positiu, i àtoms de clor q han captat é cedit pel sodi i s’han transformat en ió clorur, negatiu. Queden, dos ions, entre els quals es produeix una forta atracció electrostàtica.

Un enllaç covalent és la unió de dos àtoms mitjançant é compartits. Els é de cadascun dels àtoms q formen l’enllaç queden a disposició d’ambdós àtoms. El núvol electrònic global és comú als àtoms formadors de l’enllaç i això fa q sigui un enllaç fort.

Forces intermoleculars les interaccions q experimenten entre elles  molècules d’una substància.

Molècules polar no està formada per ions, té la càrrega elèctrica distribuïda de manera q una part de la molècula queda carregada negativament, i una altre part, positivament.

Les substàncies covalents moleculars estan formades x molècules unides entre elles mitjançant forces intermoleculars febles.

Cristalls atòmics són sòlids constituïts per àtoms units mitjançant enllaços covalents molt forts formant una xarxa tridimensional. La denominació no implica q hagin d’estar constituïdes x un sol tipus d’àtoms.

L’enllaç metàl·lic és la unió entre àtoms d’elements metàl·lics q comparteixen els é de la capa de valència. Les xarxes cristal·lines de metàl·liques constitueixen molt compactes en el qual cada ió positiu del metall es troba unit amb la resta mitjançant é mòbils.