Formulació Magistral: Suspensions, Emulsions, Dissolucions i Càlculs
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 5,2 KB
Suspensions, Emulsions i Dissolucions en Formulació Magistral
Una suspensió: És un sistema heterogeni.
Quan es barregen dos líquids immiscibles entre sí: Serà necessari incorporar emulgents per aconseguir una bona barreja.
Els floculants: Envolten les partícules formant flòculs que afavoreixen la redispersió.
Una emulsió A/O: La fase externa és oliosa.
Són components específics de la formulació de les suspensions: Els humectants, els floculants i els viscositzants.
Les emulsions: Són sistemes heterogenis.
Una emulsió O/A: La fase externa és aquosa.
La carboximetilcel·lulosa sòdica en l’elaboració de suspensions s’utilitza com: Floculant.
La glicerina en una suspensió té funció: Humectant.
L'alginat en una suspensió té funció: Floculant.
El propilenglicol en una suspensió té funció: Humectant.
Aconsellarem al pacient agitar abans de fer servir una forma farmacèutica formulada com: Suspensió.
L’Span 80® produeix emulsions: A/O.
La loció de calamina (carbonat de zinc): Totes les respostes són correctes.
Nipagin i Nipasol (derivats del PABA) s'utilitzen en formulació magistral com: Conservants.
La parafina i vaselina s'utilitzen en l'elaboració d'emulsions com: Emol·lients i lubricants.
La manca d'agitació durant el refredament d'una emulsió que es caracteritza per l'aparició d'una crosta a la superfície de l'emulsió s'anomena: Cremat.
Durant el procés d'elaboració d'una emulsió si la fase interna i externa no s'escalfen a la mateixa temperatura: Es poden formar grumolls.
Les dissolucions són sistemes dispersos: Homogenis.
Quin dels següents factors no influeix en la solubilitat d'una substància química: Densitat.
Anomenem dissolució saturada: La dissolució que té una quantitat de solut igual a la solubilitat.
Un aspecte físico-químic de les dissolucions és la solubilitat, que també es coneix com: Coeficient de solubilitat.
Un avantatge de les dissolucions enfront les formes farmacèutiques sòlides és: La ràpida velocitat d’absorció.
Els cosolvents (com els alcohols, per exemple) s’utilitzen com coadjuvant per aconseguir: Augmentar la solubilitat del p.a. en el dissolvent.
Els factors que influeixen en la velocitat de dissolució d’un solut en un dissolvent són: Totes les anteriors són correctes.
La solubilitat es defineix com: La quantitat màxima de solut que es dissol en un dissolvent i a una determinada temperatura.
La mida de la partícula dels sistemes dispersos homogenis és: Inferior a 0,001 µm.
Si elaborem una dissolució amb 500 grams de NaCl dissolts en 1 L d'aigua a 20ºC i sabem que el coeficient de solubilitat del NaCl és de 360 g/L a 20ºC, podem dir que la dissolució està: Sobresaturada.
L’efecte Tyndall: Es produeix en un sistema col·loïdal.
Si volem elaborar 50 ml d’una dissolució de minoxidil al 2%, quina quantitat de minoxidil hi haurem de pesar?: 1 gram de minoxidil.
A la pràctica d'elaboració de l'alcohol boricat, la terbolesa de la dissolució era deguda a: La dissolució es trobava en el punt de saturació.
L'aigua purificada és: Aigua destil·lada i desmineralitzada. S'han eliminat els ions per destil·lació, òsmosi inversa, resines d'intercanvi.
L'aigua i l'alcohol són dissolvents: Polars.
La molaritat (M) es defineix com el quocient: Nº de mols / Volum (L).
Els graus alcohòlics són: Els ml d'alcohol pur en 100 ml de dissolució (% v/v).
Entre les errades més freqüents en l’elaboració de dissolucions hi trobem: Totes les respostes són correctes.
Un dels desavantatges de les dissolucions és: Fàcil contaminació microbiana.
Per augmentar la velocitat de dissolució podem: Disminuir la mida de la partícula de solut.
Problemes de Fórmula Patró
Multiplicar el número que hi ha al costat del principi actiu, multiplicar-lo per la quantitat a preparar i dividir-ho entre 100. Sumar totes les respostes i restar-li al número de preparació el total.
Problemes de Concentracions i Dilucions
C %(p/p) = (g de solut / g de dissolució) x 100
C %(v/v) = (ml de solut / ml de dissolució) x 100
C %(p/v) = (g de solut / ml de dissolució) x 100
Molaritat = nº de mols / V(L)
El nº de mols = g de solut / Massa molecular (Taula periòdica)
Dilucions
Ci x Vi = Cf x Vf
Ci: concentració inicial
Vi: volum inicial
Cf: concentració final
Vf: volum final