Grau de divisió dels reactius
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 1,54 KB
-La naturalesa dels reactius:
Hi ha reactius que reaccionen molt intensament entre ells, mentre que d'altres ni tan sols reaccionen.
-La temperatura:
En general, si +T també + la V de la reacció; i es més fàcil que es trenquin els enllaços entre els àtoms quan xoquen entre si.
-La concentració:
En les dissolucions, l'+ de la concentració també + la V de ma reacció. Com més gran sigui la concentració dels reactius, més fàcil es que les partículds es trobin i puguin xocar entre si.
-El grau de divisió:
Si 1 o + dels reacitus és sòlid, com + petites siguin els fragments,+ fàcil es que es produeixi el contacte de les seves partícules amb les partícules d'altres reactius. Si el sòlid és soluble, la reacció trascorrira + ràpid quan està dissolt (partiules ja separades).
-La presència de catalitzadors o d'inhibidors:
C=Són substàncies que incrementen la V d'una reacció. I= la redueixen. Els 2 actuen en quantitats molt petites; són molt específics i no es consumeixen en la reacció.
-El pH del medi:
L'acidesa o basicita del medi influeix en la V d'1 reacció, sobretotbsi es profueix en presència d'un catalitzador.
Hi ha reactius que reaccionen molt intensament entre ells, mentre que d'altres ni tan sols reaccionen.
-La temperatura:
En general, si +T també + la V de la reacció; i es més fàcil que es trenquin els enllaços entre els àtoms quan xoquen entre si.
-La concentració:
En les dissolucions, l'+ de la concentració també + la V de ma reacció. Com més gran sigui la concentració dels reactius, més fàcil es que les partículds es trobin i puguin xocar entre si.
-El grau de divisió:
Si 1 o + dels reacitus és sòlid, com + petites siguin els fragments,+ fàcil es que es produeixi el contacte de les seves partícules amb les partícules d'altres reactius. Si el sòlid és soluble, la reacció trascorrira + ràpid quan està dissolt (partiules ja separades).
-La presència de catalitzadors o d'inhibidors:
C=Són substàncies que incrementen la V d'una reacció. I= la redueixen. Els 2 actuen en quantitats molt petites; són molt específics i no es consumeixen en la reacció.
-El pH del medi:
L'acidesa o basicita del medi influeix en la V d'1 reacció, sobretotbsi es profueix en presència d'un catalitzador.