Introducció a la RMN i Espectrometria de Masses

Què és la RMN?

L'RMN és fonamental en l'orientació dels nuclis d'alguns àtoms dins el camp magnètic en la mateixa direcció del camp, és a dir, en el mateix sentit o el contrari. Això dóna lloc a dos possibles estats energètics. La diferència que hi ha entre la posició de la banda d'absorció per a un tipus determinat d'hidrogen i la posició del TMS es coneix com a desplaçament químic. Com més electronegatiu és un element, més desaparesen els hidrògens que té connectats.

Espectrometria de Masses

La espectrometria de masses és un registre que s'obté quan s'ha injectat una quantitat molt petita d'un compost en un aparell que s'anomena espectròmetre. No comporta absorció de radiacions electromagnètiques. Es creen fragments moleculars a causa d'un bombardeig d'electrons. El procés es realitza en quatre passos:

1. Vaporització de la substància a pressió baixa.
2. Bombardeig de la mostra amb un feix d'electrons a alta energia.
3. Els fragments moleculars són accelerats en un camp elèctric on es fragmenten.
4. Els fragments que resulten són derivats per un electroimant massa/carrega.

Espectroscopia IR

La espectroscopia IR provoca un canvi en l'estat vibracional de la molècula. Passa d'un estat fonamental de vibració a un estat excitat de vibració. Els grups funcionals com Alcohol-OH, Cetona (-CO) i Àcid tenen les dues bandes anteriors.

Principis Químics

Principi d'Exclusió de Pauli

Dos electrons en cada spin.

Màxima Multiplicitat de Hund

Prioritari omplir els orbitals.

Radi Atòmic

El radi atòmic correspon a la meitat de la distància que separa els centres de dos àtoms veïns, coneguda, per exemple, per difracció de raigs X. Quan avances en un període, el núvol electrònic es redueix, ja que al posar més electrons a la mateixa capa, el nucli atrau més aquests electrons. A mida que baixem en un grup, cada vegada hi ha més capes amb electrons, el núvol electrònic augmenta, ergo el radi també.

Configuració Electrònica

1s²-2s²-2p⁶-3s²-3p⁶-4s²-3d¹⁰-4p³-5s².

Excepcions

• 27Cr: 4s¹, 3d⁵
• 42Mo: 5s¹, 4d⁵
• 29Cu: 4s¹, 3d¹⁰
• 47Ag: 5s¹, 4d¹⁰

Energia d'Ionització i Electronegativitat

EI: És l'energia mínima necessària per arrencar un electró d'un àtom en fase gasosa i en estat fonamental.

AE: És l'energia que entra en joc en el procés d'afegir un electró a l'àtom en estat fonamental i en fase gasosa.

Electronegativitat: Tendència d'un àtom a captar un electró.