Txuuleeta

Substantzia Ionikoen propietateak:Solidoa eta sare ordenatuak osatzen dituzte,Ioien arteko erakarpen indarrak sendoak dira, fusio tenperatura handia, disolbatzaile polarretan disolbatzen dira eta eketrolitoak deitu (gogorrak dira baina hauskorrak, eroale txarrak dira eroaletasuna, e edo kargen mugimendua delako eta disolbatuta edo fundituta eroaleak dira, ioiak desplazatzen direlako).Lotura kobalentea:Ez M Ez M.Lewis teoria.Bi atomo hurbiltzean elektroi batzuk elkarbanatzen dira, atomo bakoitzaren inguruan 8 e- kokatuz batzuk bereak eta beste batzuk bestearenak.Balentzia lotura teoria:Bi atomo hurbiltzean orbitalak bata bestearen gainean gainjarri egiten dira elektroiak nukleo artean kokatuz eta lotuta mantenduz.Elementuen kobalentzia:Elementuak dituen elektroiak era ditzaken lotura kobalente kopurua.Lotura kobalenteen polaritatea:apolarra, polarra eta lotura ionikoa:polaritate maximoa duen lotura kobalentea.Lotura metalikoa:M M.Hodei elektronikoen teoriaren baldintzak:Ionizazio energia txikia eta orbital hutsak eduki e- hartzeko.Metal guztiak eroale elektrikoak dira elektroien mugimendua dagoelako.Eroaletasun termikoa:elektroiak bizkorrago mugitzen dira eta ondorioz inguruko katioiak bibrazio handiagoa dute. Urtze tenperatura altua,ioien arteko loturak sendoak direlako.Gogorrak dira, xaflakor eta harikorrak.Susbtantzia kobalenteen propietateak.Molekularrak.Atomoen arteko lotura kobalenteak. Molekulen artean VWedo HL dituzte.VW loturak ahulak direnez irakite tenperatura apalak, gasak likidoak eta solidoa (i2) Polarrak ,polarrtan disolbatu eta apolarrak apolarretan.Atomikoak Sare kobalentea.Ez daude molekulak dana erraldoi bat eta lotura guztiak kobalenteak dira.Cdiamantea, SIO2silizea eta GE.Fusio ten handia, disolbaezinak, Grafitoa C